5.1硫及其化合物 第一课时 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 【学习目标】 1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。 2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 【知识回顾】 1. 画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？ 2. 硫有哪些常见的化合价？试写出对应价态的含硫元素的物质？ 【学习过程】 1、 硫单质 1. 物理性质 (阅读教材P2第二段内容) 俗称 颜色 状态 溶解性 不溶于__________,微溶于__________，易容于__________ 2. 化学性质 从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：________________ ①氧化性：分别写出S与金属Na、Fe、Cu的反应以及H2的反应 ___________________________________________________________________ ②还原性：写出S与O2的反应 _________________________________________ 【思考】对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与热的氢氧化钠溶液的反应产物，写出化学反应方程式。 ___________________________________________________________________ 注意：在这个方程式中S既表现出氧化性又表现出还原性。 2、 二氧化硫 1. 物理性质 (阅读教材P2第四段内容) 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 比空气____ __________,通常情况下1：40 2. 化学性质 从氧化物、化合价的角度推测SO2的可能具有的性质？ ________________________________________________________ （1） 酸性氧化物的通性 根据酸性氧化物的性质，试写出以下化学反应方程式： ①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 SO2+ Ca(OH)2(少量)=_________________ （注意：SO2也可以使澄清石灰水变浑浊） ②酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2 +CaO =______________ ③酸性氧化物 + 水 → 酸 SO2 +H2O ______________ 【实验5-1】二氧化硫与水的反应 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 SO2 溶于水。 ②用pH试纸测定 溶液的酸碱度 试纸变 色 二氧化硫水溶 液呈 性。 【可逆反应】 ①概念：______________________________________ ②特点：三同一小（同一反应条件、正逆向反应同时进行、反应物生成物同时存在，反应物的转化率小于100%） 【练习】下列反应是否为可逆反应？ ①CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑通电 点燃 ②2H2+O2 == 2H2O， 2H2O == 2H2↑+O2↑ （2） 还原性 书写SO2与O2反应的化学方程式：______________________________ 书写SO2与氯水反应的化学方程式：______________________________ （3） 氧化性 书写SO2与 H2S气体反应的化学方程式：______________________________ 书写SO2与氢硫酸（ H2S）反应的化学方程式：______________________________ （4） 漂白性---SO2的特性 【实验5-2】二氧化硫的漂白性 实验操作 现象 结论 向实验5-1得到的溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 震荡 ； 加热后 。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 原理：SO2与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热易分解，从而使有色物质恢复原来的颜色。 SO2的检验方法：_________________________________________ 【思考1】我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？ 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附性 实质 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆