第六单元 碳和碳的氧化物教学设计—2022-2023学年九年级化学人教版上册

集体备课教学设计 学科 化学 年级 九年级 主备人： 赵六一 上课时间： 月 日 知识脉络 知识点剖析 个性化补充 知识点一：单质碳的性质和用途 1.单质碳的物理性质 金刚石 石墨 木炭、活性炭 C60 外观 无色透明正八面体形状固体 深灰色细鳞片状固体；木炭、活性炭有吸附性 分子结构形似足球 光泽 透明，琢磨后有夺目光泽 黑色有金属光泽 硬度 天然存在最硬的物质 质软 导电性 无 良好 用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 吸附色素和异味 用于材料科学、超导体等 差异原因 碳原子的排列方式不同。（结构决定性质，性质决定用途。） 2.单质碳的化学性质：碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但都具有相同的化学性质，这是因为它们都是由 碳原子 构成的。 化学性质 原理 用途 (1)在常温下化学性质 不活泼 。（比较稳定） 碳原子结构比较稳定。 电线杆、毛笔字画、枕木 (2)可燃性 供暖 (2)还原性 冶炼金属 3.木炭还原氧化铜实验 ①实验原理：； ②实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变变浑浊。 ③实验分析：C夺去CuO里的氧变成CO2，显示还原性，作还原剂。 ④注意事项：酒精灯火焰加网罩的目的是集中加热，提高火焰温度。 知识点二：碳的氧化物 1. 碳的氧化物的物理性质 种类 状态 密度 溶解性 用途 CO2 （二氧化碳） 通常状况下，无色无味的气体，在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成固体干冰。 比空气大 能溶于水，（1体积水里约溶解1体积二氧化碳） 人工降雨、制冷剂、舞台雾效果 CO （一氧化碳） 无色无味的气体。 比空气略小（不能用排空气发收集） 难溶于水（可用排水法收集） 2.CO2的化学性质（三不二水一碳） 实验现象/操作 化学性质 用途 三不 不能燃烧不支持燃烧不能供给呼吸。光合作用原料。 灭火、气体肥料 二水 CO2通入紫色石蕊溶液，使之变红色。 碳酸饮料 CO2能使澄清石灰水变浑浊。 检验二氧化碳 一碳 高温会将碳氧化成一氧化碳 化工原料（冶炼金属原料） 3.CO的化学性质（可燃、可还、会中毒） 实验现象/操作 化学性质 用途 可燃性 点燃时产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 作气体燃料，点燃前需验纯 还原性 固体由黑变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 冶炼金属 固体由红变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 有毒性 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 防止CO中毒 知识点三：实验室制取气体的思路 1.实验室制取气体的思路：(1)发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。通常有固体加热型和固液常温型。(2)收集方法：由气体的密度和溶解性决定。难溶于水的气体可用排水法收集，密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。 2.二氧化碳的实验室制法：(1)实验药品：石灰石(或大理石) 、稀盐酸。(2)实验原理：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 (3)实验装置 实验装置 装置特点 制取少量 制取较多 控制反应速率 控制反应的发生和停止 (4)装置气密性的检查：A装置：手捂升温法；B、C、D装置：注水法。(5)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明二氧化碳已经集满。(6)检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。 3．二氧化碳的工业制法 工业上利用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，化学方程式为 知识点四：自然界中的CO2循环及温室效应 1.自然界中的CO2循环： 2.温室效应：(1)概念：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，从而使全球变暖。(2)危害：全球气候变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，农业减产等。(3)防治：使用清洁能源，倡导“低碳”生活。 易错点归纳 1.由同种元素组成的物质不一定是单质。 2.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中使紫色石蕊溶液变红，是因为有碳酸生成，易误认为是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红。 3.二氧化碳的过多排放会导致温室效应，易误认为二氧化碳是空气污染物。 4.二氧化碳不供给呼吸，易被误认为有毒。 5