第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、选择题 1．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下： ①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体，反应3h，尾气用石灰乳吸收； ②滴加NaHCO3溶液，边加边搅拌，并控制溶液pH小于8； ③过滤，洗涤，低温晾干。 下列说法正确的是 A．制取11.5gMnCO3，理论上消耗标准状况下1.12LSO2 B．步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量 D．步骤③中为节约时间可将产品加热烘干 2．某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是 A．该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9 B．N点溶液中Ca2+与CO浓度相同 C．水的电离程度：N点＞M点 D．若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点 3．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是 A．常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3 B．O点对应CaCO3的过饱和溶液 C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14mol•L-1 D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01 4．下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是 A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I- B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I- C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+ 5．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 6．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同 B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3 C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1 7．如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。下列说法错误的是 A．As(OH)3的lgKa1为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 8．下列实验现象和实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计分别测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) B 向2ml0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，无明显现象 加入KCl固体后，溶液中的化学平衡不移动 C 分别在0℃和25℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol•L-1的硫酸溶液 25℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 D 向铬酸盐溶液中加入硫酸 溶液颜色由橙色变为黄色 铬酸根转变为重铬酸根 A．A B．B C．C D．D 9．硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1