第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、选择题 1．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2ONO+2OH- D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 2．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O 3．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小 4．氢气能用于烟气的脱氮反应：　。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2molNO，经5min反应达到平衡，测得平衡体系中。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率 B．在0~5min内， C．保持其他条件不变，增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡转化率增大 5．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 6．现有下列两个图象： 下列反应中同时符合上述两个图象的是 A．2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 D．N2O4(g) 2NO2(g) △H>0 7．甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，副反应①进行程度很小 B．对比图中和的选择性，推测可能存在副反应② C．转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释 D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大 8．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：  。下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中生成，转移电子的数目为 D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率 9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是A．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，反应前后压强之比为2:3 B．反应达到平衡时，X的转化率为50% C．平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位mol·L-1）分别为0.2、0.4、0.2时υ(正)>υ(逆) 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：  ，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将和充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应焓变： B．压强： C．M、N两点对应的平衡常数相等 D．M、N两点的平衡转化率均为80% 11．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：  。上述反应分两步进行： 第一步：  慢反应； 第二步：  快反应。 下列说法中正确的是 A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞 B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能 C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率 D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率 12．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02