2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量___________ (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) (3)维生素C中___________元素的质量分数最大。 2．现有氯化钡和氯化钠固体混合物25g，其中含钡元素13.7g，将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及一定质量的沉淀。计算： (1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数； (2)反应后所得溶液溶质质量分数。 3．现有盛 88.4g Na2CO3和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加 H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： (1)AC 段可观察到的现象是_______。 (2)当加硫酸溶液 200g 时，生成气体的质量为______。 (3)C 点时所得溶液为不饱和溶液，请计算所得溶液中溶质的质量分数_______。（写出计算过程） 4．某化工厂运用我国化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量的氯化钠。现取某种含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g全部溶解在108.6g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀，过滤干燥后，称得沉淀质量19.7g。求： (1)纯碱样品中Na2CO3的质量；________ (2)滤液中溶质的质量分数________(计算结果精确到0.1%) 5．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为______。 (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 6．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算： (1)维生素C由多少种元素组成______； (2)维生素C的相对分子质量是______； (3)维生素C中氢元素的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）。 7．现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： (1)当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 (2)求该固体混合物中NaCl的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 8．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)CaCO3由______(填元素名称)元素组成； (2)共产生二氧化碳的质量为______； (3)混合物CaCO3中的质量为______； (4)稀盐酸中的溶质质量分数为______； (5)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？_____(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 9．某学校化学实验室有一杯含氯化氢和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)产生沉淀的总质量是_____克； (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程） 10．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答： (1)维生素A1属于______（选填“无机物”或“有机物”）； (2)维生素A1相对分子质量为______； (3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比______（写最简整数比）； (4)14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是______g。 11．黄铜是铜锌合金。取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次