第四章 化学反应与电能 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验1  验证稀硫酸与锌粉的反应是放热反应 B．实验2溶液制备加热氯化铁固体 C．实验3测定中和反应反应热 D．实验4铁棒镀银 2．如图，用石墨电极电解溶液，下列分析正确的是 A．通电时才发生电离 B．A端为直流电源的正极 C．阳极上发生的反应： D．通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体 3．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，电极c上发生氧化反应 B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重 C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移 D．放电时，c极的电极反应式为 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 设计锌铜原电池 蒸馏碘的四氯化碳溶液 实验室测定溶液浓度 制取氨气并随时控制反应进行 A．A B．B C．C D．D 5．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是 A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量 6．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．a电极为电池负极 B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C．b电极的电极反应： D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗 7．科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是 A．放电时电极上产生进入溶液 B．放电时电极上的反应为： C．充电时电极连接电源的正极 D．当0.15mol转化成时，溶液中减少0.1mol 8．有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电极为负极 B．往电解液中加入硫酸能提高电流效率 C．充电时，阳极电极反应式为 D．充电时，每转移电子，电解质溶液质量减少 9．砷酸钠(Na3AsO4)可用于设计成可逆电池，其反应原理为AsO+2H++2I-AsO+I2+H2O，设计的原电池如图I所示，探究pH对AsO氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图II所示。 下列说法错误的是 A．AsO的氧化性大于I2的氧化性 B．a点时，烧杯乙中发生氧化反应 C．b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态 D．c点时，正极的电极反应为I2+2e-=2I- 10．一种CO传感器的工作原理如图所示。电极M和N外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关说法正确的是 A．该传感器运用了原电池原理，正极的电极反应式为 B．当外电路中有0.2mol电子通过时，理论上电池负极消耗0.05molCO C．该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大 D．该传感器使用一段时间后，需要补充 11．工业上利用电解NaGaO2溶液制备Ga的装置如图，已知NaGaO2性质与NaAlO2类似，下列说法错误的是 A．阴极的电极反应为GaO+3e-+4H+=Ga+2H2O B．电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8L C．中间的离子交换膜为阳离子交换膜 D．电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用 12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石蕊电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解溶液生产KOH和溶液。下列说法中正确的是 A．溶液从E口加入 B．从D口出来的是KOH溶液 C．膜a是阳离子交换膜，允许通过 D．阴极电极反应式为 二、多选题 13．利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐Li[P(CN)2]，装置如图所示，为研究该负离子的化学性质奠定了合成基础。下列说法错误的是 A．阴极电极反应为2H++2e-=H2↑ B．交换膜为阴离子交换膜 C．电解生成1molH2时，阴极区溶液质量减少2g D．电解的总反应方程式为P4+4HCN+4LiCN4Li[P(CN)2]+4H2↑ 14．用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。下列说法错误的是 A．碳棒电极连接外电源的负极 B．阳极电极反应式： C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．工作一段时间后，乙室的pH增大 三、填空题 15．完成下列问题 (1)如图所示，能够组成原电池(烧杯里为相应物质的溶液)，并且产生明显电流的是_______。 (2)某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图所示。回答问题：若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式是_______。燃料电池的工作原理是将