第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是 A．pH先增大后减小，最终保持不变 B．恰好完全反应时，反应消耗 C．的值不变 D．溶液中： 2．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=6时， HA溶液的pH为8 3．电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程中不需要任何指示剂 B．a点对应溶液中存在 C．b点对应溶液中存在 D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在 4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4 B．HX溶液能与小苏打溶液反应产生气体 C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液充分混合后，pH＞7 5．25℃时，用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中粒子浓度大小c(K+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应 C．e点溶液中：2c(K+)=3c(B-)+3c(HB) D．由a点HB的电离常数Ka约等于10-6 6．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法错误的是 A．室温时，水电离出的溶液，则 B．T℃，测得的一元碱溶液，则不一定为弱电解质 C．溶液中： D．溶液中： 8．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色 探究温度对化学平衡移动的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 探究、对分解速率的影响 C 向苯酚浊液中加入溶液，观察溶液变化 探究苯酚、酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，振荡，再向其中滴加4滴的溶液，观察沉淀及颜色变化 探究与的大小 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 10．丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系 B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液 C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变 D．加水无限稀释不能使a点移至c点 11．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C．、、、 D．、、、 12．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 13．利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。