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第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题
一、单选题
1.对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应,则该反应只有在低温下才能自发进行
B.保持容器内气体压强不变,向其中加入He,化学反应速率不变
C.保持容器容积不变,向其中加入He,化学反应速率增大
D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
2.小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合,分别加入等体积的试剂①~④,测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知:ⅰ.溶液血红色越深,透光率越小,其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)
下列说法不正确的是
A.注入试剂①后溶液透光率增大,一定是由于平衡逆向移动引起的
B.透光率③比②高,可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C.透光率④比③高,可能发生了反应
D.若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响,还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)
3.下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是
A.①测量中和反应的反应热 B.②测定的浓度
C.③探究温度对化学平衡的影响 D.④测定化学反应速率
4.在一个绝热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s):①体系的压强不再改变;②体系的温度不再改变;③体系的密度不再改变;④各组分质量分数不再改变;⑤D的物质的量不再改变;⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥
5.下列有关化学反应速率说法错误的是
A.对有气体参加的化学反应,扩大容器的体积使压强减小,化学反应速率减慢
B.向反应体系中加入反应物,化学反应速率会加快
C.降低温度,使反应物分子中活化分子百分数减小,化学反应速率减慢
D.一般情况下,加入适宜的催化剂,化学反应速率会加快
6.科学家研究二甲醚(DME)在分子笑(用表示)上的水解反应,其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.由于,DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行
B.根据反应图示可知,在相同的催化剂作用下,化学反应也存在多种反应途径
C.升高温度,阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快,有利于提高反应物的转化率
D.以阶梯式反应路径进行时,生成Int1的反应步骤为决速步骤
7.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是
A.该反应在0~1min内CO2的转化率为25%
B.若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O,该温度下反应正向进行
C.若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2,该温度下平衡时H2O体积分数大于20%
D.改变条件得到曲线II、III,则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气
8.温度为时,向恒容密闭容器中充入和,发生反应:,反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.0~50s时,的平均速率
B.时,容器中的物质的量可能为
C.时,起始向容器中充入和,达平衡时,的物质的量大于
D.时,起始向容器中充入、和,反应向正方向进行
9.一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如图所示。
已知:
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.砷酸在酸性条件下有氧化性,能将氢硝酸氧化为。
下列说法错误的是
A.“滤渣”为
B.“沉砷”过程中可以用过量的代替
C.用氧气进行氧化脱硫生成单质时发生反应
D.能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后的溶液中是否仍存在砷酸
10.将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中,发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示;在催化剂、一定温度下对该反应进行研究,经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
已知:反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
A.图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B.200℃时反应的平衡常数K=0.5
C.200℃时当CO的转化率为40%时,v正∶v逆=20:81
D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的
11.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食