3-4-1配合物与超分子 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 益阳市一中高二化学备课组 二O二二年下期 第四节 配合物与超分子 （第1课时） 1 一、配合物 【情境导入】 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 【思考】 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 【实验3-2】 CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液 蓝色 蓝色 蓝色 CuSO4晶体 CuCl2晶体 CuBr2晶体 白色 棕黄色 深褐色 共性：都有Cu2+ 初步结论：Cu2+是蓝色的 不同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的 固态Cu2+不一定显蓝色 结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色 溶液呈蓝色与Cu2+和H2O有关， 与SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+无关。 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM CuSO4·5H2O晶体 CuCl2·2H2O晶体 蓝色 绿色 CuSO4·5H2O晶体显蓝色；CuCl2·2H2O晶体显绿色 理论解释：Cu2+与水结合显蓝色或绿色 规律： 结晶水少→多，晶体颜色绿→蓝 Cu2+ 和 H2O [Cu(H2O)4]2+ 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 5 NH4+、H3O+成键方式 H+ + a、概念：这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 1、配位键 b、形成条件： 孤电子对、 空轨道 ①中心原子（离子）：提供空轨道。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。（还可以是H+、Al3+、B等） ②配位体：提供孤电子对的离子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM c、表示： (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。例如H3O+ Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 平面正方形结构 d、特征 配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性与方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 7 Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色） 空轨道 孤电子对 类比NH4＋的形成，推测[Cu(H2O)4]2＋的形成 电子对给予体 电子对接受体 Cu2+ H2O 孤电子对 O H H Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 【应用体验】 1.下列不能形成配位键的组合是（ ） A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋ C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋ √ 2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤ √ 3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受电子。 氮(或N) 硼(或B) 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM a、概念： 把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 [Cu(H2O)4 ] SO4 内界（配离子） 外界（离子） 中 心 离 子 配 位 体 配 位 原 子 配 位 数 思考：NH4Cl是配合物吗？ 2、配位化合物 不是，含有配位键的化合物不一定是配合物；但配合物一定含有配位键。 b、组成： 第一课时 配合物 WWW.YOURWEB.COM 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2