第八单元金属和金属材料--计算题小测一---2022-2023学年九年级化学人教版下册

九年级人教版化学下册第八单元金属和金属材料计算题小测一 一、选择题：本题包括 15小题，每小题 5分，共 75分。 1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜黄铜是铜和锌的合金它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g m 0.08 0.04 (1)从上表数据分析m 的数值_______； (2)求该合金中铜的质量分数。 2．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 3．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。 （1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。 （2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。 4．化学兴趣小组的同学在夜市购买了一件“黄金”小饰品,其材质为铜锌合金,将其带回实验室开展相关实验。将其放入烧杯中称其质量为165g(已知烧杯质量为100g),向烧杯中分三次加入等质量、等质量分数的稀硫酸,实验过程中得到数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 充分反应后烧杯与剩余物的总质量/g 214.7 264.4 314.2 （1）该饰品与稀硫酸反应最多生成气体_________________g （2）该饰品中铜的质量分数是多少?(反应的化学方程式为:)_____ 5．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO   2 Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程） 6．工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。 (1)600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。 (2)上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 7．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 8．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为_________g。 (2)计算合金中铜的质量分数________。 9．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A： 方案B： (1)从绿色化学角度分析方案______（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。（写出一条即可） (2)小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.49 1.47 1.96 1.96 请计算： ①100g混合液中硫酸铜的质量为______g。 ②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。 10．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。请回答： (1)生成氢气质量是______g。 (2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 11．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： (1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。 (2)求该铁粉样品中铁的质量分数______。 12．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是