第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 2．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨选用400~500℃高温条件(  ) 升高温度，平衡逆向移动 B 用于除去废水中的、 与、反应生成难溶的CuS、HgS C 用溶液清洗油污，加热可以增强去污效果 升温可以促进的水解，使溶液中增大 D 明矾()可用作净水剂 水解可生成胶体 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH计测定0.05 mol·L 溶液，测得pH约为8.3 ② 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 ③ 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 ④ 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol·L 溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验②滴加过程中： C．实验③滴加结束后： D．实验④反应静置后的上层清液中： 4．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向25 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得胶体 B 常温下，将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍 稀释后溶液pH相同 酸性：盐酸>醋酸 C 往盛有1 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 D 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反应生成 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究不同金属离子对分解速率的影响 向2支试管中各加入，溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制，加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．溶于过量氢碘酸溶液中： B．向溶液中加入氨水制备： C．用漂白粉溶液脱除废气中的： D．泡沫灭火器的工作原理： 7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列实验操作和相应解释及结论均正确的是 实验操作 解释及结论 A 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，结果均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液。前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝 证明与水的反应存在限度 C 室温下，用pH计测量NaHA溶液的pH为5.2 D 向溶液中滴入2mL溶液，有白色沉淀生成，再加入溶液，有黑色沉淀生成 ，发生了沉淀转化 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．溶液从a点变化到b点，保持不变 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D．常温下， 10．加热某浓度的溶液，测得溶液pH变化如下(忽略溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 A．10℃时，溶液中 B．20℃时，溶液中 C．将溶液蒸干得到的是NaOH固体 D．加热过程中，溶液中的值逐渐增大 11．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是 A．a点的电离常数大于b点 B．b点对应的溶液呈酸性 C．d点对应的溶液中． D．图中4点对应的溶液中，