第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 一、选择题 1．下列各项表达正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示MgCl2的形成过程： C．质量数为18的氧原子： D．的电子式： 2．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 B．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 3．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．化合物WZX的水溶液是强碱 C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物 D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质 4．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>X>Z B．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强 C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强 D．离子中Y原子满足8电子结构 5．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性:N>M B．简单氢化物的沸点:Y<M C．最高价氧化物对应水化物的酸性:X> W D．由Y与Z形成的化合物为离子化合物 6．是第五周期IA族元素，下列关于的说法错误的是 A．元素的金属性： B．中子数为50的的核素： C．与同周期元素原子半径相比： D．最高价氧化物的水化物的碱性： 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子．下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，Z的化合价为价 8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大．(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径： C．Z与Y可组成两种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性： 9．一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B．工业上可通过电解溶液获得W单质 C．Y的氧化物的水化物一定是强酸 D．氢化物稳定性： 10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。 Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： X>Q B．原子半径： X<Y C．简单氢化物的沸点： Z>Q D．最高价含氧酸的酸性： Z>Y 11．下列有关说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表 B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体 C．科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定 D．汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动 12．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A．A B．B C．C D．D 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是 A．原子半径： B．工业上可利用反应①制备丙 C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂 14．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，