第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、选择题 1．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i.   ii.   一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 2．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2，发生反应，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(a)和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应速率： C．容器内总压强p： D．化学平衡常数K： 3．在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．比稳定 B．升高温度，生成的反应速率增大的程度更大 C．升高温度，生成物中的比例一定会提高 D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量 4．三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。 下列叙述错误的是 A．加装三元催化设备可减少对大气的污染 B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．化合物X可能是 5．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图所示(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 A．使用催化剂可提高的平衡转化率 B．该反应的热化学方程式为   kJ·mol C．相同状况下，1 mol氮气和3 mol氢气总能量高于2 mol氨气的总能量 D．向密闭容器中通入1 mol氮气和3 mol氢气发生反应放出92 kJ的热量 6．不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．ΔH1< ΔH2 B．反应①、反应②均为放热反应 C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大 D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小 7．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为  。下列说法错误的是 A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数 C．若烟气中含量过高，可能会产生二次污染 D．每处理标准状况下2.24L NO，转移电子0.2mol 8．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 A． B． C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L 9．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) ΔH <0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H2(g)和1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。 t/ min 0 5 10 15 20 n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列叙述正确的是A．0~10 min内，v(H2)=0.05 mol·L-1·min- 1 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 10．近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl2O4界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化学反应原理：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)  ΔH >0 下列叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡后充入氩气，反应速率增大 B．恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移动 C．其他条件不变，加入Pt/NiAl2O4 ，能提高单位时间内H2的产率 D．其他条件不变，升高温度，平衡常数和反应热(ΔH)都增大 11．利用CO2—CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。 反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。 反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。 恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH