3.2水的电离和溶液的酸碱性 教案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022-11-08 2022-11-08 水的电离和溶液的酸碱性 1、 教材内容分析 最常见的溶液是水溶液，在水溶液中发生的酸碱中和反应是常见的化学反应之一，溶液的酸碱性在很大程度上影响着许多化学反应及其生产和生活中的应用。水的电离及电离平衡移动的知识，对学生了解溶液的酸碱性及pH具有重要意义，也为下一节学习盐类的水解及第四章电化学的知识奠定基础。 2、 学情分析 高二学生此前已经知道物质溶解性、强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡等内容，具有一定的知识基础。部分学生也具备独立思考的能力和合作交流的学习习惯，但总体学生基础较为薄弱，理解能力较差。 3、 核心素养 1．能从微观角度通过c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性，培养“宏观辨识与微观探析”学科素养。 2．能从电离平衡的角度，理解外界条件对水的电离平衡的影响，解释溶液酸碱性的变化，培养“变化观念与平衡思想” 。 3．理解水的离子积常数，形成认知模型，能够运用水的离子积常数进行有关计算及判断，培养“证据推理与模型认知”学科素养。 四、教学重难点 重点：影响水的电离平衡的因素 水的离子积常数 难点：水的离子积常数 五．教学准备 多媒体课件 六、教学过程 【新课导入】 展示用电安全教育说明，猜想水的存在形式。 精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量离子。水是一种极弱的电解质能发生微弱的电离。 1、 水的电离 【展示】水分子电离过程示意图 【讲解】（1）电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－， 可简写成H2OH＋＋OH－。 【展示】水的电离平衡图 【讲解】弱——水存在微弱的电离 逆——可逆过程 等——由水电离的c(H+)= c(OH-) 吸——吸热过程 水的离子积常数 【讲解】（1）定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。 （2）表达式KW＝c(H+)·c(OH-) 25℃下，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L 水的离子积常数 KW＝1×10-14 【展示】不同温度下的水的离子积常数。 【结论】随着温度的升高，水的离子积KW增大。 影响水的电离平衡的因素 【学生活动】试分析其他条件的改变对水的电离平衡的影响 【讲解】(1)升高温度，促进水的电离，Kw增大。 (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 (3)加入活泼金属，促进水的电离，Kw不变。 【讲解】适应范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液。 1 酸溶液中Kw＝c酸(H＋)×c水(OH－)（忽略水电离出的H＋浓度） 碱溶液中Kw＝c水(H＋)×c碱(OH－)（忽略水电离出的OH－浓度） 2 任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝c(OH-) 【分析】以0.1 mol/L的稀盐酸和0.1 mol/L的NaOH溶液——Kw适应范围 酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的 碱溶液中的全部c(H+)是水电离产生的 2.溶液的酸碱性 【思考与讨论】 1) 酸性溶液中是否存在OH-? 碱性溶液中是否存在H+? 试解释原因。 因为在水溶液中存在 H2OH＋＋OH－ 2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小） 【讲解】溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H+)=c(OH-)：中性 c(H+)>c(OH-)：酸性 c(H+)<c(OH-)：碱性 【讲解】pH的测定 pH试纸、pH计 c(H+)=c(OH-)：中性 pH=7（25℃） c(H+)>c(OH-)：酸性 pH<7（25℃） c(H+)<c(OH-)：碱性 pH>7（25℃） 3.课堂总结 4.作业布置 七、板书设计 水的电离和溶液的酸碱性 1. 水的电离 (1)H2OH＋＋OH－ (2)KW＝c(H+)·c(OH-) 25℃， KW＝1×10-14 只受温度影响 (3)影响因素 温度 酸碱 活泼金属 (4)适用范围 纯水 电解质稀溶液 2. 溶液的酸碱性 c(H＋)和c(OH－)相对大小（本质） 2 学科网（北京）股份有限公司 $