8.2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 新营中学 杨丰恺 实验室里的小困惑 3 实验室里的疑惑: 1、为什么实验室里的镁呈灰色而非银白色? 2、为什么加热后的液态铝一直滴落不下来? 3、为什么不能将金属放入盛放酸柜? 因为镁条与空气里的氧气发生反应,生成了氧化镁 小资料: 铝的熔点是664℃,氧化铝的熔点是2050℃。酒精灯的加热温度大约是400℃—800℃ 铝在空气中与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,加热时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来,所以液态铝没有滴落。 思考 镁和铝具有怎样的化学性质? 以上两个现象说明 常温下 能与氧气反应 金属 反应场所 反应现象 化学方程式 镁 铁 空气中 发出耀眼的白光,生成白色固体 火星四射,放出大量热,生成黑色固体 VS 温故 2Mg+O2== 2MgO 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 氧气中 知新 演示实验 用镊子分别取一小块铜片和金饰品,分别放在酒精灯上与用火枪加热,片刻后,观察实验现象,完成下列表格 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 铜 金 在空气中加热 铜片表面有黑色物质生产 无明显变化 △ 2Cu+O2==2CuO 无 7 金属与氧气的反应 镁 铝 铁 铜 金 在常温能与氧气反应 常温几乎不与氧气反应,加热或点燃与氧气反应 高温也不与氧气反应 _比较活泼, 次之, _最不活泼. 小结 Mg、 Al Fe、Cu Au 即:越容易与氧气反应的金属,其活动性越_ 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 7 8 实验室里的疑惑: 1、为什么实验室里的镁呈灰色而非银白色? 2、为什么加热后的液态铝一直滴落不下来? 3、为什么不能将金属放入盛放酸柜? 金属与氧气 反应生成氧 化膜的缘故 金属能与酸发生化学反应 猜 想 药品: 镁条、铜片、铁钉、锌粒、稀盐酸、稀硫酸 仪器: 4支试管,注射器 探究实验:金属是否能与酸反应 A组:取四支试管,分别放入两段镁条、一片铜片、一个铁钉、两粒锌粒,然后,分别向其中加入3ml稀盐酸 ,观察现象 B组:取四支试管,分别放入两段镁条、一片铜片、一个铁钉、两粒锌粒,然后,分别向其中加入3ml稀硫酸 ,观察现象 实验步骤 金属 酸 反应现象 剧烈程度 与酸是否反应 镁 盐酸 锌 铁 铜 实验报告 金属与酸的反应 有大量气泡产生 剧烈 反应 有较多气泡产生 较剧烈 反应 有少量气泡, 缓慢 反应 无明显现象 不反应 实验结论: 1、不是所有的金属都能与盐酸(稀硫酸)发生反应,如_ 2、不同的金属与盐酸反应的速率不同,其中_>_>_ Cu Mg Zn Fe 硫酸 溶液变为浅绿色 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 10 镁锌铁与稀盐酸反应的过程中都产生了气体,该气体是什么气体? 操作:将收集的气体点燃,观察现象 检验 现象:气体被点燃,发出淡蓝色的火焰 结论:镁与稀盐酸反应,生成氢气 实验反思 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做 镁、锌、铁与硫酸反应的化学方程式比较 单质1 单质2 + 化合物1 == 化合物2 + 置换反应 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == == ZnSO4 + H2 ↑ + H2 ↑ Fe + H2SO4 FeSO4 Fe+CuSO4反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分析:Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 后 强 前 金属 +金属化合物→金属化合物 + 金属 金属与金属化合物溶液的反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象:铝丝表面覆盖一层红色物质, 溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 金属与金属化合物溶液的反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属与金属化合物溶液的反应 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来 金属活动性: 强 弱 Al Cu Ag 结论: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属活动性顺序 人们通过大量的实验,归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn