3.3.4盐类水解的应用 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解的应用 第4课时 溶液中的三大守恒关系 [学习目标]　 1．知道溶液中的三个守恒关系。 2．会写三大守恒关系式。 3、掌握同一电解质溶液中离子浓度大小的比较方法(重点) 4．溶液混合后的离子浓度比较 (难点) [自学指导] 预习课本P56 ~ 57，思考下列问题： 溶液中粒子的等量关系。 一、电荷守恒 1．定义： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 2．电荷守恒式的书写 例． NH4Cl溶液：NH4+、H+、Cl– 、OH– 电荷守恒关系式：c(NH4+) + c(H+) ＝ c(Cl–) + c(OH–) 3．总结 (1)分析溶液中的离子种类； 例1．写出下列电荷守恒关系式： (1) CH3COONa溶液： (2) Na2CO3溶液： (3) NaHCO3溶液： (2)根据溶液呈电中性列等式。 二、物料守恒(原子守恒) 电解质溶液中，由于某些离子能够电离或水解，致使离子的种类增多，但原子总是守恒的。 例． NH4Cl溶液中NH4+能水解，故N元素以NH4+、NH3·H2O两种形式存在。 物料守恒关系式：c(NH4+) + c(NH3·H2O)＝ c(Cl–) 1．定义： 2．物料守恒式的书写 3．总结 例2．写出下列物料守恒关系式： (1) CH3COONa溶液： (2) Na2CO3溶液： (3) NaHCO3溶液： (1)分析粒子可能发生的变化； (2)根据某种元素的原子个数守恒列等式。 三、电荷守恒 – 物料守恒 c(H+)＝c(OH–) + c(NH3·H2O) 例． NH4Cl溶液： c(NH4+) + c(H+) ＝ c(Cl–) + c(OH–) c(NH4+) + c(NH3·H2O)＝ c(Cl–) 电荷守恒： 物料守恒： 电荷守恒 – 物料守恒： 总结： 1、两个守恒 电荷守恒 物料守恒 2、分析离子浓度时，优先考虑电荷守恒。 3、若式中只有离子，一般为电荷守恒式。 若式中既有离子又有分子，但无H+和OH-，一般为物料守恒式。 若式中既有离子又有分子，含H+或OH-，一般为“电荷+物”料守恒式。 1．注意两个“微弱” 弱电解质的电离程度是很微弱的； 弱酸(碱)溶液中主要的粒子是弱电解质分子。 例1． H2CO3溶液中离子浓度的大小比较： c(H+) > c(HCO3–) > c(CO32–) > c(OH–) ① H2CO3 HCO3– + H+ ② HCO3– CO32– + H+ ③ H2O H+ + OH- 主 次 c(Cl–) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH–) (2) 盐类的水解程度一般都很微弱； 盐溶液中主要的粒子是盐电离后产生的离子。 例2． NH4 Cl 溶液中粒子浓度的大小比较： NH4Cl == NH4+ + Cl– ① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ② H2O H+ + OH– 主 次 总结：按照由主到次的顺序列出溶液中存在的电离、水解过程，然后依次分析。 Na2CO3 == 2Na+ + CO32– ① CO32– + H2O HCO3– + OH– ② HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ③ H2O H+ + OH– 例3． Na2CO3溶液中离子浓度大小的比较： c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 主 次 12 2023/2/16 2．依据三大守恒 电荷守恒、物料守恒是分析比较粒子浓度大小的最重要依据。 例4 ．在0.1 mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是( ) A. c(H+) = c(HS–) + c(S2–) + c(OH–) B. c(H+) = c(HS–) + 2c(S2–) + c(OH–) C. c(H+)＞[c(HS–) + c(S2–) + c(OH–)] D. c(H2S) + c(HS–) + c(S2–) = 0.1 mol/L A 小结：离子浓度大小比较的一般思路 单一电解质溶液 酸或碱溶液 —— 考虑电离 盐溶液 —— 考虑水解 例1．等物质的量的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序