3.2.7酸碱混合后 pH值的计算 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

开元学校 高二化学备课组 第7课时 酸碱中和滴定误差分析 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 教学目标： 1．熟练掌握强酸、强碱分别混合时pH的计算。 2. 熟悉强酸与强碱混合时pH的计算步骤。 一. 强酸溶液与强酸溶液混合 pH n(H+)1 n(H+)2 n (H+) c(H+) 【 例1 】 25°C时0.1mol·L －1的盐酸与0.2 mol·L－1的盐 酸按 2:3 体积比混合。则混合溶液的pH=_____ 0.8 3 【 练习1】 25°C时0.4mol·L －1的盐酸与0.05 mol·L－1 的硫酸溶液按 1:4体积比混合。则混合溶液的 pH=_____ 0.8 二. 强碱溶液与强碱溶液混合 pH n(OH-)1 n(OH-)2 n (OH-) c(H+) 【例2】25°C时0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液按 1:9 体积比混合。则混合溶 液的pH=____ c (OH-) 13 【练习2】常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的pH为____。 12 6 三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算 依据化学反应计算出酸中的n(H+) 、碱中的n(OH-) 2、酸过量： pH= - lgc(H+) 1、恰好中和： pH= 1/2 pKw (常温时 pH=7 ) n(H+)=n(OH-) , n(H+) - n(OH-) 3、碱过量： c(H+)= Kw/c (OH-) pH n(OH-) - n(H+) 【例3】25°C时0.05mol·L －1的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L－1 的稀硫酸按 1:4 体积比混合。则混合后溶液的pH=________ 2.2 【练习5】常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的硫 酸，若等体积混合后，溶液的pH为_____； 2.3 1、等体积混合 0.1mol/L 的盐酸和 0.06mol/L的 Ba(OH)2 溶液后, 溶液的 pH 等于 ( ) D A、2.0 B、 12.3 C、1.7 D、 12.0 课堂练习 3、25℃时，某强酸溶液 pH = 3 , 强碱溶液pH= 10, 两溶 液混合后 pH= 7, 则混合前后溶液的体积 V酸 和 V碱 的 关系正确的是 ( ) A、V酸 =10 V碱 B、 V碱 = 10 V酸 C、V酸 = V碱 D、V碱 = 2 V酸 B $