3-2-6酸碱中和滴定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

开元学校 高二化学备课组 第6课时 酸碱中和滴定误差分析 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标： 1．理解酸碱中和滴定中的误差分析原理。 2. 掌握酸碱中和滴定实验操作过程中的各类误差分析。 [练习] 下列有关滴定操作的顺序正确的是(　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B 以标准液滴定待测液为例：   一、原理分析 结论：若V标偏大，则c待偏大；若V标偏小，则c待偏小。 序号 操作方法 误差分析 （1） 酸式滴定管未用标准溶液润洗 （2） 碱式滴定管未用待测液润洗 （3） 锥形瓶用待测液润洗 （4） 锥形瓶中有少量水 11、仪器洗涤误差 偏大 偏大 无影响 偏小 二、误差分析 序号 操作方法 误差分析 （1） 取碱液（待测液）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 （2） 取碱液（待测液）的滴定管开始无气泡，放出液体后有气泡 2、取液误差 偏小 偏大 3、滴定误差 序号 操作方法 误差分析 （1） 酸式滴定管（量标准溶液）滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 （2） 酸式滴定管（量标准溶液）滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 （3） 振荡锥形瓶时，部分液体溅出 （4） 滴定时部分酸液（标准溶液）滴出锥形瓶外 （5） 溶液颜色变浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 偏大 偏小 偏大 偏大 偏大 ： (以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例) 4.读数不规范 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前 滴定后 读出值 实际值 V(标)偏小，导致c(待)偏小。 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定前 滴定后 读出值 实际值 V(标)偏大，导致c(待)偏大。 5.指示剂误差原理分析 序号 操作方法 误差分析 （1） 强酸滴定弱碱，选用酚酞作指示剂 （2） 弱碱滴定强酸，选用酚酞作指示剂 （3） 强碱滴定弱酸，选用甲基橙作指示剂 （4） 弱酸滴定强碱，选用甲基橙作指示剂 偏小 偏大 偏小 偏大 6.配标准液中杂质的影响 （1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。 （2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。 c(待)不变 V(标)↑ c(待)↑ V(标)↑ c(待)↑ （4）用NaOH配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。 （3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。 V(标)↑ c(待)↑ 7.终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 （2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。 （3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 V(标)↑ c(待)↑ V(标)↓ c(待)↓ V(标)↑ c(待)↑ 1.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 锥形瓶内溶液颜色的变化 粉红 无 课堂练习 (2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 DE 2.下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL的蒸馏水 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 C 3用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 答案 A $