2.2.化学平衡复习课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡复习 【复习目标】：阅读教材32-36页 1.了解可逆反应及化学平衡的建立。 2.掌握判断化学平衡的标志 。 3.了解化学平衡常数（K）的含义，能书写化学平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。 （重点） 4.用勒夏特列原理判断平衡的移动。 1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2.特征： 逆、动、等(V正=V逆≠0)、定、变 3.平衡状态判断方法: 一、化学平衡状态的建立 可逆反应：双向性、双同性、共存性 角度一:V正=V逆，即VA：VB=a:b，且方向相反 角度二:当“变量”不再改变时,可逆反应达到平衡 例：能够说明N2+3H2 2NH3反应在体积不变的密闭容器中已达到平衡状态的是： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变的状态 ④容器内N2、H2、NH3的反应速率比恰为1:3:2 ⑤tmin内生成2 molNH3同时消耗1 molN2 ⑥每断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化 ③⑥⑧⑩ 化学平衡状态的判断方法 1.反方向，量相当 2.变量不再改变时 p= m(气总) V(容器) M= m(气总) n(气总) 二、化学平衡常数:K aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 注意： (1)K只与温度有关； (2)K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的越彻底。 K>105反应进行很彻底 ; K<10-5反应几乎不发生（课本34页） (3)对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度一般不列入平衡常数的表达式中 反应 Kc ① Fe0(s)+C0(g)⇌Fe(s)+CO2(g)   ② Cr2072-(aq)+H20(l)⇌2Cr042-(aq)+2H+(aq)   ③ Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g) 课堂练习：（2020·海南·高考真题）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C．升高温度，反应速率增大，K值不变D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 注意：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大 D mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) ①Q＜K ， 方向进行；②Q＝K ，平衡状态；③Q＞K ， 方向进行。 正反应 逆反应 1.浓度商 1.已知：CO(g) + H2O(g)⇌H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 K 10 9 1 0.6 830℃，在恒容反应器中发生上述反应，向其中加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，则V（正） V（逆）（填>、=、<） > 2.K值的相关换算 已知：①CO(g) + CuO(s) CO2(g) + Cu(s) △H1 K1 ②H2(g) + CuO(s) Cu(s) + H2O(g) △H2 K2 求③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H3 K3 △H3=? K3=? 结论：若方程式相加，∆H相加，K 值相乘； 若方程式相减，∆H相减，K 值相除； ③=①-② △H3=△H1-△H2 K3=K1/K2 一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 衡 常 数 学 化 平 率 计 算 转 与 化 1.化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，在高考中常常考查平衡常数的表达式、影响因素、判断平衡移动方向、平衡常数的计算等。 2.预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的计算如用平衡分压等计算平衡常数、利用平衡常数分析平衡移动方向、利用平衡常数的表达式分析反应之间平衡常数的关