1.1.原子结构课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 授课人：XXX 课标分解 【学习重难点】 重点：1、理解能层、能级的概念和意义。 2、会比较不同能层和能级的能量大小。 难点：知道电子运动的能量状态具有量子化的特征。 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 2 能层与能级 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出__________。 1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”。 1936年，德国科学家马德隆发表了以__________事实为依据的完整的构造原理。 构造原理　 原子光谱 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 3 课堂导入 1、核外电子是怎么排布的、有什么规律？ 2、每个电子层最多可以容纳多少个电子？ 3、每个电子层分别用哪个字母来表示？ 4、从内到外电子层的能量有什么规律？ 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 4 一、能层 +15 2 8 5 能层： 把同一个电子层称之为一个能层。 能层 符号 电子数 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 E(K) < E(L) <E(M) <E(N) <E(O) <E(P) <E(Q) 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 5 二、能级 同一个电子层上的电子能量是否相等呢？ 按照电子能量不同又把同一能层分为不同的能级。 能级分裂： 不同能级从低到高分别用s、p、d、f表示。 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 6 二、能级 能层 K L M N O P Q 能级 .......... 轨道数 .......... 电子数 .......... 电子 总数 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 7 三、能层和能级的能量大小。 1、能级的能量大小： 同一能层能级越高能量越大。 ns < np <nd <nf 2、不同能层同一能级的能量大小： 能层越高同一能级能量越大。 1s < 2s <3s <4s < 5s <6s <7s 2p <3p <4p < 5p <6p <7p 3d <4d < 5d <6d <7d 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第一课时：能层与能级 8 问题：能级符号2d存在吗？说明理由。 【课堂练习】 提示：不存在。 因为第二能层只含有两个能级：2s和2p。 9 【课堂练习】 1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是(　　) A．1s＜2s　 B．3s＜3p　　 C．3p＜3d　　 D．2p＝3p D 10 【课堂练习】 2．下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　) A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f A 11 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：基态与激发态、原子光谱 授课人：XXX 课标分解 【学习重难点】 重点：1、知道核外电子能发生激发和跃迁。 2、知道与电子跃迁有关的常见现象。 难点：知道电子运动的能量状态具有量子化的特征。 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：基态与激发态、原子光谱 13 课堂导入 1、为什么烟花能呈现五颜六色的颜色？ 2、为什么霓虹灯有千般色彩？ 电子的跃迁 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：基态与激发态、原子光谱 14 一、基态与激发态 +11 2 8 1 1s 2s 2p 3s K L M K L M 2 2 6 1 3p 3d 基态原子： 能量处于最低状态的原子 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1 激发态原子： 基态原子吸收能量后电子跃迁到较高能级后的原子。 1s 2s 2p 3s 1 2 6 2 基态原子 激发态原子 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：基态与激发态、原子光谱 15 二、电子跃迁 既然