1.1.3.构造原理与电子排布式课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第三课时：构造原理与电子排布 授课人：朱昆朋 课标分解 【学习重难点】 重点：1、理解构造原理与核外电子排布的关系。 2、熟练书写1-36号元素的电子排布。 难点：能熟练应用电子排布与元素在元素周期表 中位置关系。 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：构造原理与电子排布 2 旧知回忆 能层 K L M N O P Q 能级 .......... 轨道数 .......... 电子数 .......... 电子 总数 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：构造原理与电子排布 3 一、构造原理 定义： 新增电子填入能级的顺序。 1s 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 每行对应一个能层 每个圈代表一个能级 箭头方向代表电子填入能级的顺序 K L M N O P Q 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：构造原理与电子排布 4 二、电子排布式 将能级上所容纳的电子标在该能级符号的右上角，并按照能层从左右到的顺序排列。 1S1 1S2 1S22S1 +11 2 8 1 1S2 2S22P6 3 S 1 能层 能级 能级上的电子数 第一章：原子结构与性质 第一节：原子结构 第二课时：构造原理与电子排布 5 【课堂练习】 书写4-20号元素核外电子排布式。 (1)5B : ； (2)6C: ； (3)7N: ； (4)8O: ； (5)9F: ； (6)10Ne: ； (7)11Na: ； (8)12Mg: 。 (9)13Al : ； (10)14Si: ； (11)15P: ； (12)16S: ； (13)17Cl: ； (14)18Ar: ； (15)19K: ； (16)20Ca: 。 1S2 2S22P1 1S2 2S22P2 1S2 2S22P3 1S2 2S22P4 1S2 2S22P5 1S2 2S22P6 1S2 2S22P63s1 1S2 2S22P63s2 1S2 2S22P63s23p1 1S2 2S22P63s23p2 1S2 2S22P63s23p3 1S2 2S22P63s23p4 1S2 2S22P63s23p5 1S2 2S22P63s23p6 1S2 2S22P63s23p64s1 1S2 2S22P63s23p64s2 6 【课堂练习】 总结电子排布与元素在元素周期表中位置的关系。 1S2 2S22P6 3 S 1 周期数 主族数 1S2 2S22P6 3 S 1 3p4 周期数 主族数 最大能层数=周期数 最大能层电子数之和=最外层电子数=族序数 7 能级交错: 电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层。 1S2 2S22P6 3S23p63d