第一章 化学反应的热效应 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题 一、单选题 1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 2．下列各组热化学方程式中，△H的大小比较错误的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H1；C(s)+O2(g)=CO(g)    △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H6 ④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2    △H7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H8 A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4 C．△H5＞△H6 D．△H7＜△H8 3．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 4．下列热化学方程式中，正确的是 A．肼()的燃烧热为622，则肼燃烧的热化学方程式可表示为     B．500℃，30MPa下，将2mol (g)和6mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)放热77.2kJ，其热化学方程式为     C．HF和NaOH反应的中和热，则HF和NaOH反应的热化学方程式可表示为     D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体完全氧化生成和液态水时，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为     5．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是 A．Ex<Ez+Ew B．Ey>Ez+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey<Ez 7．下列反应属于吸热反应的是 A． B． C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D． 8．在一定条件下发生如下反应： 反应I：   反应II：   反应III：   下列说法正确的是 A．反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B．的数值为 C．反应II中和的总能量低于的总能量 D．的数值大小与物质的状态无关 9．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为     B．已知    ，    ，则 C．已知：的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，     D．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 10．利用含碳化合物合成燃料，已知反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是 A．如果该反应生成液态，则ΔH增大 B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小 C．该反应的 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 11．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1 B．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=19.3kJ•mol-1 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1 D．25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=-2