第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、单选题 1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．气态氢化物的稳定性为R＞T B．L、M的简单离子半径L＜M C．单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2 D．L2+与R2-的核外电子数相等 2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质 3．将干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的一块钾，用镊子夹取并迅速投入到热坩埚中，加热片刻撤掉酒精灯。下列说法错误的是 A．钾在空气中燃烧比钠更剧烈 B．钠和钾在空气中燃烧的现象相似是因为最外层电子数相同 C．为更准确地观察实验现象，可近距离俯视坩埚 D．钾在空气中燃烧发出紫色火焰 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 0.099 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 +7 -1 已知X是短周期中最活泼的金属。下列叙述错误的是A．离子半径大小：Y2->Q->X+>R3+ B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应 C．X和M可形成阴、阳离子个数比均为1：2的两种离子化合物 D．将YM2和Q2按物质的量1：1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为3∶1的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 6．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是 A．M与X形成的化合物是离子化合物 B．N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 D．Z的最高价氧化物对应水物的化学式是 7．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂，、和三种核素之间关系不正确的是 A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素 8．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．原子半径：乙>戊>丁 B．氧化物对应的酸性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 9．用下列装置(夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．装置I可以用来验证非金属性：S>C>Si B．装置II能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 C．装置III加热可以分离烧杯中的I2和NaCl D．利用装置IV可用于排空气法收集气体H2、Cl2、NH3、NO 10．下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是 ①硒化氢比硫化氢稳定 ②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族 ⑤随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 12．装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔