第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时发生的离子反应为： B．“氨浸”时转化为 C．“氧化除”时每生成1mol，转移的电子数目为 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、、 2．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A．压强增大主要是因为产生了H2 B．pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C．负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D．都发生了吸氧腐蚀 3．超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSO3H，RSO3H自身能解离成固定基团RSO和自由离子H+。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．辅助电极上有气泡产生 C．铜的微细电解的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ D．阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO+H2ORSO3H+OH- 4．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作 C．充电时Pd电极的反应式为： D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA 5．下列反应方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH- B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 6．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A．A B．B C．C D．D 7．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 8．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 9．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 10．下列反应中，HCl充当还原剂的是 A．NaOH + HCl = NaCl +H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2↑ D．Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 11．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，A极为正极，发生氧化反应 B．充电时，阳极反应为 C．充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23g D．放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中 12．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．