第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度 B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热 D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 6．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mLFeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂 B 室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 将5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为 血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度 D 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀 生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++CO C．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 10．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClO<CH3COOH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度