1.2.1 原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 2019人教版高中化学选择性必修2——物质结构与性质 第二节 第1课时 元素周期律——原子结构与元素周期表 预习作业 1、阅读教材P18—22，了解元素周期表发展历程、元素周期系、元素周期表、元素周期表的分区，完成教材P20、21的思考与讨论，完成P21探究中的讨论； 2、填空《活力满分》P15； 3、预习检测题目：《活力满分》P15完成正误判断。 课标要求 1、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征； 2、了解元素周期表的应用价值。 学习目标 1、认识元素周期表的基本结构； 2、能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区； 3、能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释周期和族的划分； 三张有重要历史意义的周期表 （1）门捷列夫的短式周期表 门捷列夫周期表又称 周期表，重要特征是______________________。 从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素 短式 三张有重要历史意义的周期表 （2）维尔纳的特长式周期表 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表 维尔纳周期表是 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 ，它确定了前五个周期的元素种类。 特长式周期表 上下对齐 波尔元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 新增电子填入内层轨道 镧系 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_______的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为 。 方框 内层轨道 32种元素 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 回忆思考 7个周期 7个主族 7个副族 Ⅷ族 占三列 第 页 元素位置 原子结构或原子序数 周期：7个 短周期：3个（第1、2、3周期） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 族：16个 主族：7个(ⅠA ～ ⅦA 族) 副族：7个(ⅢB～ⅦB族、ⅠB 、ⅡB族) VIII （3列） 0族：1个 周期表 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （7个横行） （18个纵行） 一、 元素周期表的结构 7横18纵 所含元素种类：2 8 8 18 18 32 32 镧系 锕系 =最高正价数 主族族序数=原子最外层电子数=价电子数 (O、F除外) 二、元素周期系 1、元素周期系：元素按其原子___________________排列的序列。 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的。 核电荷数递增 2、元素周期表：呈现元素周期系的表格。 3、元素周期律：元素性质随着原子序数递增发生__________的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 周期性 4、原子序数= =质子数= 。 核电荷数 原子的核外电子数 周 期 外围电子排布 元素 种类 对应能级组 第ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s1 1s2 2 2 1s 二 2s1 2s22p6 8 8 2s、2p 三 3s1 3s23p6 8 8 3s、3p 四 4s1 4s24p6 8 18 4s、3d、4p 五 5s1 5s25p6 8 18 5s、4d、5p 六 6s1 6s26p6 8 32 6s、4f、5d、6p 七 7s1 7s27p6 8 32 7s、5f、6d、7p 递增的核电荷数=元素种数 三、构造原理与元素周期表 1、周期元素种类的确定 2. 元素周期表的形成 P20 完成 P20 思考与讨论 P20 思考与讨论 1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？ 将第二 ~~ 七周期：p区与p区上下对齐 d区与d区上下对齐 第六、七周期的f区与f区上下对齐，且单列为两行放在主表的下方(即镧系和锕系)。 确保每列的价层电子数相同，再将电子排布式为1s2的He移到第一行最右边，