2023年中考二轮专题复习专题三 实验探究题（二）

中考复习 专题三:实验探究题 实验探究题（二） 1 类型四　有关粒子作用的探究 下册课本 P57实验10-7 H+ + Cl- Na++OH- 溶液中自 由移动的离子的数目减少 Na+ H+ CO32- Cl- Cl- Na+ 氢氧化钠溶液 一开始，溶液呈酸性 HCl+NaOH==NaCl+H2O 蓝 HCl+NaOH==NaCl+H2O 溶液呈碱性 氢离子 和氢氧根离子 类型五　有关反应因素的探究 中考宝典 P182 这是解题的提示，很重要，当你遇到不会的题目的时候一定要回到这里 这是反应要控制的三个变量 为了除去CO2 为了除去H2O 接触条件（变量） O2 H2O、O2 CO2、O2 为了除去O2 H2O、CO2 H2O、O2、CO2 回去看“查阅资料” 空气中有H2O、O2、CO2 2、5 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反 应 稀盐酸和澄清石灰水 2H+ +CO32- ==CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（中考必考） 类型六　涉及数据分析的探究 这是解题的提示，很重要，当你遇到不会的题目的时候一定要回到这里 产生白色沉 淀 Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（中考必考） Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O（中考不作要求） 一 产生白色沉 淀 只有NaHCO3 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 三 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g 4.4g 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（中考必考） 根据质量守恒定律，增加的质量就是参加反应的CO2的质量。若白色粉末全部是Na2CO3，则最后溶液增加的质量应该是4.4g。与题目的4.5g不符，所以白色粉末中除了Na2CO3之外还有NaHCO3。 HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 10.6g 5.6g 类型七　涉及实验设计与评价的探究 变红 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 试题原型：下册课本 P60实验10-8 红 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 方案二 溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色 沉淀 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ H2SO4+CuO==CuSO4+H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 课后作业 明天再会 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电。 有关粒子作用探究一般包括两类：从粒子的角度探究物质的化学性质；从粒子的角度探究反应(常为复分解反应、置换反应)的实质。 eq \a\vs4\al(【例1】)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－ 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－ 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 【探索发现】 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→ 2Na＋ 。 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) 【分析归纳】 反应的化学方程式： NaOH＋HCl===NaCl＋HO 。 反应的实质：H＋＋OH－→H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 【分析归纳】 反应的化学方程式： B Cl 。 反应的实质：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)→BaSO4↓，反应能进行的原因是溶液中Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)的数目减少，即自由