2023年中考二轮专题复习专题5 化学方程式的计算（类型四）

中考复习 专题五:化学计算（三） 利用化学方程式的综合计算 1 类型四　结合实验类 实验1 实验2 实验3 样品质量/ g 50 50 50 NaOH溶液质量/ g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 不足 过量 恰好完全反应 4.9 44.9g-40g=4.9g CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 213-203.2g=9.8g 9.8 203.2g-103.2g=100g 甲：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 乙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O a→b:2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ b→c:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl c后：碳酸钠溶液呈碱性，pH增大 起点pH＜7呈酸性，说明 反应乙中盐酸过量 40g 分析可知， b→c段反应产生沉淀，也就是滴加碳酸钠溶液30g起开始产生沉淀，滴加碳酸钠溶液至70g反应停止，沉淀达到最大值，求出反应产生碳酸钙沉淀质量即可画出曲线 30 （70,10） 无法验证是否恰好中和 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 32g 废铁屑中的铁 都是完全反应的 56% FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 m1 m2 FeCl2的质量=m1-m2 1000g中FeCl2的质量=m1-m2=127g-63.5g=63.5g See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 该类题目的特点是在实验探究(一般以实验装置图形式出现)的基础上对某个化学问题进行定量分析。解答该类题目的重点是弄清实验原理，充分挖掘题目所给信息，找出相关物质的质量关系。 (1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 4.9 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (2019·河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g eq \f(160,98)＝eq \f(x,4.9 g) x＝eq \f(160×4.9 g,98)＝8 g　　 CuSO4溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,50 g)×100%＝16% (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 (2019·北部湾)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)生成沉淀的质量为 9.8 g。 解：恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2 g－103.2 g＝100 g； 设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 142 98 x 9.8 g eq \f(142,98)＝ eq \f(x ,9.8 g)　　 x＝14.2 g　　 溶液中溶质的质量分数为 eq \f(14.2 g,100 g)×100%＝14.2% eq \a\vs4\al(【例2】)(2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。 (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 C (填化学式)。 eq \a\vs4\al(【例2】)(2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。 (2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 40 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 解：设参加反应的CaCl2的质量为x CaCl2＋Na2CO3　===　CaCO3↓＋2NaCl 111 106 x 40 g×26.5% eq \f(111,106)＝eq \f(x,40 g×26.5%)　　　解得：x＝11.1 g 该溶液中CaCl2的溶质质量分数为：eq \f(11.1 g,60 g)×100%＝18.5% (3