2023年中考二轮专题复习专题4 图像题

中考复习 专题四: 图像题 1 类型一　金属与酸反应的图像 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 镁 铝 铁 与酸反应生成盐中金属的化合价 +2 +3 +2 相对原子质量 24 27 56 活动性：Mg＞ Al ＞Fe,金属越活泼，越先出现“拐点” 等量的酸完全反应 活动性：Mg＞ Al ＞Fe,金属越活泼，越先出现“拐点” 产生氢气量相同时，消耗酸的量也相同 产生氢气：铝＞镁＞铁 铝 镁 铁 产生氢气：铝＞镁＞铁,产生氢气越多越靠近纵轴（斜率越大） 铝 铁 镁 金属越活泼，活动性越强，越先出现“拐点” Y＞X＞Z 产生氢气越多 ，金属相对原子质量越小 说明等量的酸酸全部反应完 金属越活泼，越先出现“拐点” Zn ＞Fe Zn Fe 坐标y的值 越靠近y轴，速率越快 产生氢气的量 C √ √ √ 第二种类型，图三 B 类型二　溶液pH变化的图像P192 酸：pH＜7 碱：pH＞7 中性溶液：pH=7 大多数盐溶液为中性溶液， 注意：CuSO4溶液 pH＜7 Na2CO3溶液、NaHCO3 pH＞7 常有以下四种情况：向酸中加水时，pH起点小于7，pH升高至无限接近7，但不能超过7。向碱中加水时，pH起点大于7，pH降低至无限接近7，但不能超过7。 起点 过程 终点 无限接近于7， 不能超过7 无限接近于7， 不能小于7 酸中加碱，pH起点应该＜7 C NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱中加酸，pH起点＞7 反应进行，pH降低至=7 酸过量后pH＜7 √ 此物质应该满足：①与HCl反应生成中性的物质，②与CaCl2反应生成中性的物质，③此物质水溶液pH＞7 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl C ① ② ③ 类型三　酸碱盐反应的图像P193 另一种溶质不能与HCl反应，排除Na2CO3 我们知道有酸情况下会优先与酸反应这个反应原则，而一开始没有沉淀生成，所以溶液中有HCl,没有H2SO4 √ P194 O→A:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O A→B:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 酸碱中和反应优先 A点溶质：CuSO4和Na2SO4 E点溶质：CuSO4和Na2SO4 B点后NaOH过量，呈碱性 B 类型四　质量守恒定律的图像P194 固体总质量先减小后不变 所以MnO2%先变大后不变 B 类型五　溶液和溶质质量分数的图像P195 0→a:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ a→c:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 滴入稀盐酸，沉淀立刻反应而减少，所以溶液中已无NaOH 但有可能还有CuSO4 所以B√D× c点溶液溶质：Na2SO4、CuCl2 还可能有CuSO4 D √ √ ①生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂水减少 ②生石灰和水反应温度升高，Ca(OH)2溶解度减小 这两个原因都会导致饱和石灰水溶质减小 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气导致溶剂量增大， 但由于溶质硫酸质量没有变化，所以溶质质量分数不会为 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 188 189 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2×170 189 溶液质量减小 溶液质量增大 65 2×108 65 64 C D 最后，随着CaO不断加入，水反应完了 ，溶液质量、溶质质量分数减小至0 开始，CaO溶于水形成溶液，溶液质量、溶质质量分数增大 随着反应进行，两个原因： ①生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂水不断减少 ②生石灰和水反应温度升高，Ca(OH)2溶解度减小析出溶质 这两个原因都会导致溶液质量、溶质质量分数减小 最后应该恢复至室温 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 坐标图像题是每年中考必考题型之一，常见题型为选择题，有时为填空题。从近几年的中考内容来看，此题型涉及的知识点主要有金属与酸反应、溶液pH变化、酸碱盐之间的反应、质量守恒定律以及溶液和溶质质量分数等分析。 此类题考查形式多为一个变量随另一个变量变化的曲线，解决的关键是要明确横坐标和纵坐标的含义，理清曲线的起点、变化趋势、拐点和终点。看曲线的变化：首先确定是否由原点出发；然后判断当横坐标的量逐渐增加时，纵坐标的量是如何改变的；最后当反应结束后，横坐标增加时，纵