2023年中考二轮专题复习专题3 类型3　有关物质性质的探究

中考复习 专题三　实验探究题 实验探究题(一) 类型三　有关物质性质的探究 0 放热 无 红 碱 碳酸根 通入过量二氧化碳： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 碳酸氢根离子碱性比碳酸根离子的要弱 二氧化碳 一氧 化碳 Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋ H2O＋CO2↑ 复分解反应 Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋ BaCO3↓ 指示剂 盐 澄清石灰水完全变质 取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀 盐酸，若产生气泡，则草木灰主要成分是碳酸钾 抗倒伏、抗病虫害 铵盐 密闭容器(或封闭体系等合理答案) B A装置中反应产生气体，气球膨 也可) 参加化学反应(或参加反应) 四(或4或C、H、 O、Cu四) R CuO+H2O+CO2↑ 加热 盐酸能否与氢氧化钠 发生反应 稀盐酸 ②溶液变红；③红色褪去 ③产生气泡 超过16 g的 氯化钾 氯化钾不能溶解完 50 g质量分数为5% 的氯化钠溶液 溶液质量=2.5g+47.5g= 50g 2.5g 50g ×100 % =5% 有白色沉淀产 生 只能选AgNO3溶液 可溶 性碱 有粉红色固 体生成 于水 含Co2+， 只能选NaOH溶液 含 可溶性碳酸 盐) 难溶于水 加入少量(NH4)2 CO3溶液 有粉红色固体生成 只能选(NH4)2CO3 溶液 工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 （ ） A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 分析： 先设碳元素质量为12g， 5×12g = 钙元素总质量为= 60g 碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12， 所以碳酸钙中钙元素质量为40g， 60g-40g=20g， 氧化钙中钙元素质量为 工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 （ ） A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 分析：求氧的质量 碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48， 所以碳酸钙中氧元素质量是48g， 在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g， 工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 （ ） A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 分析：求氧的质量 所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g， 氧化钙中钙元素质量是20g， 所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是： 60g：56g=15：14。 B 课后作业 See You 【中考预测3】下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程： (1)用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 放热 (填“吸热”或“放热”)，该溶液呈 无 色；③中的溶液显 红 色。 (2)从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 碱 (填“酸”或“碱”)性。 (3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量c溶液滴入稀盐酸 有气泡产生 溶液中含较多的COeq \o\al(2－,3)或HCOeq \o\al(－,3) 乙 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的 碳酸根 离子 【提出问题】 为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？ 【实验结论】 根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲的化学方程式： NaH 。 【实验反思】 同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。如：碳在氧气中燃烧可以生成 二氧化碳 或 一氧化碳 。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋C