2023年中考二轮专题复习物质的分离与提纯

中考复习 专题一　综合能力题 物质的分离与提纯 1 不增、不减、易分、复原 过滤 洗涤 蒸发 沸点 OH- Fe3+ Cu2+ Mg2+ H+ NH4+ HCO3- CO32- Ba2+ Ca2+ Ag+ SO42- Cl- 常见的能反应的离子对： 生成气体 生成水 生成沉淀 生成沉淀 Al3+ D A：要得到难溶物质：溶解、过滤、洗涤、干燥。 B：加入足量稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶。 C：将混合气体通过灼热的CuO。 CuO + CO = Cu + CO2 △ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B A：加入过量CaCO3，过滤。 C：加入适量Ba(OH)2至不再产生沉淀。 D：在氧气流中加热。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 2Cu + O2 = 2CuO △ Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH 2Cu + O2 = 2CuO △ A B：先通过饱和NaHCO3溶液后通过浓硫酸。 Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 D：加入FeSO4溶液充分反应后过滤。 C：要得到易溶物质：溶解、过滤、蒸发结晶。 C C：加入适量Ba(OH)2至不再产生沉淀。 2Cu + O2 = 2CuO △ Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O CuO Fe CO(CO2) NaOH溶液 粗盐提纯 ❃❃❃粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤： 溶解→过滤→蒸发→计算产率 所得精盐中仍含有可溶性杂质，如 Na2SO4、CaCl2、MgCl2 NaCl（Na2SO4、CaCl2、MgCl2） NaCl（Na2SO4） NaCl（CaCl2） NaCl（MgCl2） 加入过量BaCl2溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 加入过量Na2CO3溶液 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 加入过量NaOH溶液 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 粗盐 +H2O 溶解 NaCl、Na2SO4、CaCl2、MgCl2 完全除去Na2SO4 NaCl、CaCl2、MgCl2、BaCl2、BaSO4 悬浊液 +过量Na2CO3 溶液 完全除去CaCl2、BaCl2 悬浊液 悬浊液 混合溶液 NaCl、MgCl2、 Na2CO3、BaSO4、CaCO3、BaCO3 +过量 NaOH溶液 NaCl、Na2CO3、 NaOH、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 完全除去MgCl2 过滤 固液分离 NaCl、Na2CO3、 NaOH、 +过量BaCl2溶液 +适量稀盐酸 至不再产生气泡 除去Na2CO3、NaOH NaCl溶液 蒸发 结晶 NaCl晶体 除去水 混合溶液 NaCl（Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 1、过量BaCl2溶液 2、过量Na2CO3溶液 3、过量NaOH溶液 4、加入适量或过量稀盐酸 加入试剂的顺序有没有要求？ BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，否则无法除去剩余的BaCl2 因此，顺序可以是 1 2 3 4 3 1 2 4 1 3 2 4 过滤，除去泥沙 泥沙、 NaCl、 MgCl2、 CaCl2 完全除去MgCl2 NaCl、 CaCl2、NaOH、Mg(OH)2 完全除去CaCl2 过滤，除去生成的沉淀 NaCl、 NaOH、Na2CO3、Mg(OH)2、CaCO3 Mg(OH)2、CaCO3 NaCl、 NaOH、Na2CO3 除去过量的NaOH、Na2CO3 NaCl 引流 NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 BC 精盐产率不可能超过100% 导致精盐质量偏小 蒸发时盐酸溶质HCl挥发，逸散到空气中 NaCl、 CaCl2 与CaCl2完全反应 CaCO3 CaCl2 NaCl、 Na2CO3 CaCl2 F含杂质，完善方案： NaCl、 Na2CO3 蒸发滤液E前先滴加盐酸至不再产生气泡 引流 盐酸 不再产生气泡 向溶液中滴加足量的Na2CO3溶液充分反应后过滤，将所得沉 淀洗涤，再向沉淀中滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 课后作业 明天再会 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读