第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为 B．的燃烧热，则反应的 C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 2．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 3．下列说法错误的是 A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 C．自发进行的反应与焓变和熵变有关 D．活化分子所具有的平均能量即反应物的活化能 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．，kJ·mol(燃烧热) B．，kJ·mol(反应热) C．，kJ·mol(反应热) D．，kJ·mol(中和热) 5．已知： 则和Q的大小顺序分别为 A． B． C． D． 6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H－H H－N 键能/(kJ•mol-1) 436 391 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ•mol-1 则2N(g)=N2(g)的△H为A．-1130.4kJ•mol-1 B．-945.6kJ•mol-1 C．+945.6kJ•mol-1 D．+1130.4kJ•mol-1 7．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O=O键的键能为249kJ/mol C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 8．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为：S2O + 2H+ = S ↓+ SO2 ↑ + H2O B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  =－890.3kJ/mol C．稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O( l) =－57.3kJ/mol，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3KJ D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应的 9．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．　 B．　 C．　 D．　 10．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243 kJ∙mol−1、327 kJ∙mol−1，下列说法不正确的是 A．CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH=−15 kJ∙mol−1 B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应 C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当 D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ 11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下扭船式环己烷最稳定 B．(椅式)的燃烧热大于(船式) C．(半椅式)(船式)     D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 二、多选题 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率 C．利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100% D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 13．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．反应为放热反应 D．吸收能量后如果没