4.1原子结构与元素的性质教学设计2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素的性质教学设计 班级 执教教师 授课时间 年 月 日 科目 化学 课题 原子结构与元素的性质 解读学生 学情分析 已有基础：原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；钠和氯及其化合物的性质;氧化性与还原性。 学生刚熟悉元素周期表，对于这个内容比较感兴趣，但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。学生的信息加工获取能力还比较欠缺，实验基础比较薄弱，类比分析的能力有待提高。 解读教材 教材分析 本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。 教学目标 宏观辨识与微观探析：从微观上理解同主族元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 科学探究与创新意识：通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 证据推理与模型认知：建立同主族元素原子结构变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 教学重点 碱金属元素的性质，卤族元素的性质。 教学难点 探究主族元素的性质 解读方法 教学方法 读书指导法、实验法、练习法、讨论法 学习方法 自主学习法、合作学习法、探究学习法 教学手段 PPT多媒体课件、实验仪器 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 回顾旧知 （一）元素化学性质与原子最外层电子数的关系 前置任务，课堂纠正，为本节课知识学习做好铺垫。 （二）碱金属元素 （三）钠的性质 （四）碱金属原子结构 （五）卤族元素原子结构 学习新知 碱金属元素性质探究 活动一：观察碱金属元素的原子结构表格，思考从锂到铯有什么规律？ 通过三个活动，探究碱金属元素的物理性质和化学性质，明白碱金属元素的相似性和递变性。 活动二：钠、钾性质比较 活动三：观察P101表4-2表中的信息，思考碱金属物理性质有什么特点？ 总结：碱金属元素原子结构与性质的关系 课堂练习 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 碱金属元素知识的针对训练，及时巩固所学内容。 卤族元素性质探究 活动一： 观察课本P102表4-3中的信息，思考卤族元素物理性质有什么相同点和不同点？ 通过四个活动，探究碱金属元素的物理性质和化学性质，明白卤族元素的相似性和递变性。 活动二：根据卤族元素原子结构预测性质 活动三：认识卤族元素单质与氢气的反应 活动四：卤素单质间的置换反应 卤族元素的化学性质归纳 课堂练习 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中　 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强　 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子　 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 卤族元素知识的针对训练，及时巩固所学内容。 课堂总结 同主族元素的相似性和递变性 及时归纳总结，形成知体系。 布置作业 导学案第三题、第四题 课后巩固 板书设计 原子