2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 1次 2次 3次 4次 5次 6次 加入NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340 每次产生沉淀的质量/g 0 0 M N 9.8 0 计算： (1)上述表格中产生沉淀的质量：m=___________，n=___________。 (2)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数） 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是_______。 (2)若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用____，若操作正确，此时溶液的pH值应__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)实验过程中，产生沉淀的质量为_______g。 (4)最终所得溶液中溶质质量分数为多少？______(写出计算过程) 3．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与100g稀盐酸混合在一起恰好完全反应，计算：稀盐酸中溶质的质量分数。 4．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了图甲所示实验，实验过程中的数据记录见图乙。请计算： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______。 5．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。 (1)列式计算废水中硫酸的质量分数。 (2)A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。 (3)该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格： 项目 单价（元/吨） 熟石灰 400 硫酸钙 600 辅助费用（每吨） 500 分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。 6．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的__________。 (2)b→c段溶液pH一直等于7的原因是_________。 (3)试求算混合溶液中，盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。 7．磷酸氯喹是一种老药，而这种药物用于治疗新型冠状病毒性肺炎效果非常好，但不是特效药物，其化学式为C18H32C1N3O8P2，请计算： (1)一个磷酸氯喹分子中含有_________个原子； (2)磷酸氯喹中碳元素、氮元素和磷元素的质量比为_________（化成最简整数比）。 8．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 (1)生成氢氧化镁质量为___________g； (2)溶液B中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。 9．黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 17.4 14.8 12.2 12 分析上述数据，请回答下列问题： (1)第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。 (2)通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。 (3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 10．童童同学在实验室里发现一包白色固体共25g，其成分为碳酸钙、氯化钙和杂质（不溶于水也不参与反应），童童同学想测定该白色固体中碳酸钙的含量并配成一种溶液，于是她进行了如下实验并回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式________。 (2)请根据已知条件列出与10g碳酸钙反应的物质质量（X）的比例式_______。 (3)白色固体中碳酸钙的含量为________。 (4)反应后向滤液A中加入110.7g