第十一单元课题1 生活中常见的盐第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙-2022-2023学年九年级化学人教版下册

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 第2课时 学习目标 了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的作用。 01 复分解反应的基本定义和判断。 02 碳酸根离子或碳酸氢根离子的 检验方法。 03 2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 知识点1 01 3 Na2CO3俗称纯碱或苏打,是易溶于水的白色粉末,其水溶液呈碱性。 1、物理性质 https://www.ypppt.com/ 4 NaHCO3俗称小苏打,是易溶于水的白色粉末,其水溶液呈碱性。 CaCO3是难溶于水的白色固体,是大理石和石灰石的主要成分。 礼仪 对象性 点击在此录入上述图表的综合描述说明,在此录入上述图表的综合描述说明。在此录入上述图表的综合描述说明,在此录入上述图表的综合描述说明, A 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2、用途 7 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂,但是不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。 碳酸钙是重要的建筑材料,用于实验室制取CO2,还可用作补钙剂。 归纳 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 性质 主要用途 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 易溶于水的白色粉末,水溶液呈碱性 易溶于水的白色粉末,水溶液呈碱性 难溶于水的白色固体 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 建筑材料,补钙剂 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三者的区别 请书写出实验室制取CO2的方程式。 资源参考指数 回顾旧知 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+H2O 讨论 比较碳酸钠与碳酸氢钠的组成,推断其两者是否也能发生上述类似的反应? 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上 书实验,并分析现象。 实验11-1 12 播放视频 实验现象: 碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 分 析 固体溶解,两者都产生大量气泡,碳酸氢钠产生的气体更多、且反应更迅速,澄清石灰水都变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 思考讨论 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ①观察:三个反应有什么共同特点? ②总结:鉴定碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的方法。 15 归纳 鉴定碳酸根(或碳酸氢根)离子的方法 (1)检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水 (2)检验方法:取盐的样品少量于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,将生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明原盐的样品中含有CO32- (或HCO3- )。 16 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察并分析现象。 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察并分析现象。 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 播放视频 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 工业制取烧碱的反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑ 都是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 讨论与交流 课堂小结 1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等几种常见的盐在生活中的重要用途,以及在自然界中的分布。 2.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法: ①加稀盐酸,产生气泡; ②气体通入澄清石灰水,变浑浊。 21 $