专题2 第一单元 第1课时 人类对原子结构的认识（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2020）

[对应学生用书P122] 1．下列关于原子结构模型的说法正确的是(　　) A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B．汤姆生第一次用实验方法测定出电子的质量不及氢原子质量的千分之一 C．卢瑟福成功发现电子的存在，使人们对原子结构的认识进入新的阶段 D．玻尔的电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 B　[道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，能解释一些实际问题，例如质量守恒定律；汤姆生发现了电子，并第一次用实验方法测定出电子的质量不及氢原子质量的千分之一；电子是汤姆生发现的，卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子核式结构模型；玻尔的电子分层排布原子结构模型只能解释氢原子光谱，不能解释复杂的原子光谱。] 2．下列关于同一原子的基态和激发态相比较的说法正确的是(　　) A．基态时的能量比激发态时的能量高 B．基态时比较稳定 C．基态时的能量比激发态时的能量低，跃迁时释放能量 D．激发态时比较稳定 B　[本题考查对原子的基态和激发态的能量、稳定性的认识。原子在基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时的能量低，跃迁时要吸收能量。] 3．氢原子的电子云示意图中小点表示的意义是(　　) A．1个小点表示1个电子 B．小点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现机会的多少 D　[在电子云图中，小点并不表示电子，小点表示电子在核外空间区域出现机会的大小，小点的疏密与电子在该区域出现机会的大小成正比。] 4．下列说法正确的是(　　) A．氢原子光谱是所有元素的原子光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到了其他原子光谱 D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运动着 B　[氢原子光谱是所有元素的原子光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是“量子化”的，其他微粒如分子、离子等都有此特点；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却难以解释；原子中的电子没有确定的运动半径，原子半径是对电子运动“区域”大小的描述。] 5．原子光谱是线状光谱，即由不连续的谱线组成的，这表明(　　) A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的 C．原子发射的光是单色光 D．白光可以由多种单色光组成 B　[光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。] 6．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是由氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论的一个很大成就是(　　) A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B．提出了原子核是可以进一步细分的 C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D．应用了量子力学理论中的概念和方法来研究原子结构问题 D　[玻尔把量子论用于描述原子结构，与卢瑟福的核式模型结合起来，提出了电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态，解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。] 7．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有右图所示的情况。下列认识错误的是(　　) A．c射线是带负电荷的电子流 B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波 C．a射线是氦原子——α粒子 D．在科学家的不懈努力下，人类打开了原子结构的大门 C　[c射线向右偏转，说明它是带负电荷的电子流；b射线不偏转，说明它是不显电性的波长很短的电磁波；a射线向左偏转，说明它是带正电荷的粒子，不是氦原子——α粒子；在科学家的不懈努力下，人类打开了原子结构的大门。] 8．现代科学研究发现电子在核外空间所处的位置及其运动速率不能同时准确测定。为了描述核外电子的运动情况，现代量子力学采用了统计的方法，即对1个电子的多次行为或多电子的一次行为进行总的研究。右上图是对氢原子核外1个电子数以百万次的运动状态统计而得，人们形象化地称之为“电子云”(呈三维对称)。 请回答下列问题： (1)从图中数百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结论？___________________。 (2)离核越近，电子的能量越______；离核越远，电子的能量越________。 解析　电子云中的小点，单独看没什么实际意义，但小点密度的大小能说明电子在该区域出现的机会大小。从统计的结果中分析，距离原子核越近，电子出现的机会越大；距离原子核越远，电子出现的