专题2 第二单元 第2课时 元素性质的周期性变化（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2020）

[对应学生用书P131] 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的原子的半径一定小于电子层数多的原子的半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒，半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 C　[由于同周期主族元素原子的半径从左到右逐渐减小，因此ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小。] 2．下列原子半径最大的是(　　) A．1s22s22p3　　　 B．1s22s22p63s23p4 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p5 B　[由核外电子排布式可知，A、B、C、D四种元素分别是N、S、F、Cl，结合原子半径的递变规律可知，S原子的半径最大。] 3．下列关于微粒半径大小关系的判断不正确的是(　　) ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－) ④r(Fe2＋)<r(Fe3＋)<r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ C　[同主族元素的原子或离子的半径随着电子层数增多而增大，①②正确；具有相同电子层结构的阴、阳离子的半径随着原子序数的增大而逐渐减小，则r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋) <r(F－)<r(O2－)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，且所带正电荷数越大的阳离子的半径越小，④错误。] 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…… B　[注意ⅡA、ⅤA族元素I1的特殊性，由于这两主族元素原子核外电子排布的特殊性，其第一电离能高于同周期相邻的两主族元素。] 5．下列电子排布式的同周期元素中，第一电离能最小的是(　　) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 B　[具有ns2np4结构的基态原子失去1个电子后p能级达到半充满状态，其第一电离能最小。] 6．(双选)下列说法正确的是(　　) A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A、B　[金属性越强，第一电离能越小，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小。稀有气体元素的第一电离能比氟的大。根据元素周期律可知，钾的第一电离能比镁的第一电离能小。] 7．元素X的各级电离能(单位：kJ·mol－1)如下表。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见化合价是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 C　[对比表中电离能大小可知，I1、I2、I3相差较小，至I4突然增大，说明元素X的原子中有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。] 8．下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 D　[同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，可见，电负性与原子结构有关。] 9．右图中的三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　) A．电负性由大到小为c、b、a B．最简单氢化物的稳定性由强到弱为c、a、b C．最简单氢化物的相对分子质量由大到小为a、b、c D．I5由大到小为a、c、b D　[同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，P原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图示第一电离能可知，c为Si元素；P原子第四电离能为失去3s2中的1个电子所需的能量，3s2为全充满稳定状态，与第三电离能相差较大，由图可知b为P元素、a为