第2章 第1节 第1课时 共价键的形成与特征　共价键的类型（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第2章　第1节　第1课时 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 D　[两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。] 2．(双选)共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性与成键原子的轨道的方向性无关 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 BD　[一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项、D项错误。] 3．共价键①H—H键、②H—F键、③H—O键、④N—H键、⑤P—H键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是(　　) A．①②③④⑤　　　　 B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① C　[元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱，故吸引电子的能力：N>P；H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。] 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D　[由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，A项正确；在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。] 5．下列分子中既不存在s－p σ键，也不存在p－p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 D　[A项和B项，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－p σ键；C项，CO2分子中含有C===O键，有p－p π键存在；D项，SCl2分子中只存在2个p－p σ键()。] 6．回答下列问题： (1)1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________个。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。HCN分子内σ键与π键数目之比为______________。 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为____。 解析　 (1)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。1 mol乙醛中含有σ键6NA个。 (2)N2的结构式为N≡N，推知：CO结构式为C≡O,1个CO分子含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N,1个HCN分子中σ键与π键均为2个。 (3)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。 答案　 (1) 7　6NA(或3.612×1024)　(2) 1∶2　1∶1　(3)5∶1 1．如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(　　) A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多 B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成σ键，s－s σ键没有方向性 C　[电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中小黑点的疏密只表示电子出现概率的大小。] 2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性　　 B．共价键的饱和性 C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 B　[原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。] 3．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元