专项6 电解质溶液-2023年高考化学二轮专项突破训练

专项6 电解质溶液（原卷版） 1. （2022年，湖南卷）室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是(　　) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 2.（2021年，天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 3．（2022年，福建福州质检）25 ℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24 B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等 C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋) D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 4．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： 下列说法正确的是(　　) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足： c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋) 5．（2022年，浙江嘉兴）常温下，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定0.010 00 mol·L－1 NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.010 00 mol·L－1恒成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋) C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－) D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋) 6．（2022年，安徽省摸底考试）常温下，下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl　②NH4Al(SO4)2 　③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③ B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋) >c(HA)>c(A－) C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小 D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CH3COO－) 7．（2022年，辽宁建平实验中学月考）已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在含不同浓度SO的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中a、b两点c(Ag＋)相同 B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液 C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5 D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点 8．（2022年，贵州贵阳摸底）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A.图中T1<T2 B．XZ线上任意点均有p