2-2-1化学平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节 第1课时 化学平衡状态 北大公学 高二化学备课组 学习目标 1、学会判断可逆反应。 2、了解化学平衡的建立过程。 3、掌握化学平衡的定义以及特征。 (重点) 自学指导 自学课本P32-33，思考下列问题： ①回顾旧知，什么是可逆反应？ ②什么是化学平衡？ ③化学平衡的特征是什么？ 一、可逆反应 1.概念： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。用 连接。 例： H2+I2 2HI 2.特点: ①双向性： ②双同性： ③共存性： 正、逆反应是在相同条件下同时进行的 转化率<100%，反应物和生成物同时存在 练1：下列反应属于可逆反应的是(　　) A．Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．NaOH与盐酸的反应 放电 充电 C 练2 已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，现将2 mol H2和3 mol I2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是(　　) A．4 mol　　　B．小于4 mol C．6 mol D．大于6 mol B 练3 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是 ① X2为0.2 mol·L－1　② Y2为0.1 mol·L－1 ③ Z2为0.3 mol·L－1　④ Y2为0.6 mol·L－1 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1.化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下： N2＋3H2 2NH3 减小 减小 增大 增大 ＝ 二、化学平衡 高温、高压 催化剂 如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 ，v正逐渐 ，而c(NH3)逐渐 ，v逆逐渐 ，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐 ，v逆逐渐 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 ，v正逐渐 ，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。 减小 减小 增大 增大 ＝ 反应开始时： 反应进行时： 生成物浓度由0逐渐升高，ν(逆)从0开始逐渐增大 达到平衡时： ν(正)最大， ν(逆)为0 反应物浓度逐渐降低，ν(正)逐渐减小； ν(正) = ν(逆) 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 2、化学平衡状态概念 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3.化学平衡的特征： 逆： 研究的对象是可逆反应 动： 是动态平衡，v正＝ v逆 0 等： 达到化学平衡时，v正＝ v逆 定： 平衡混合物中，各组分浓度保持不变 变： 外界条件改变，平衡状态可能改变，新条件下重新建立新的平衡。 化学平衡状态的判断 一、直接判断依据 1、 v(正)＝v(逆) ②不同物质 数值之比=化学计量数之比 ①同一物质：数值相等 (1)两个方向：一正一逆 (2)数值相当 2、各组分的量保持不变 ②各组分的百分含量 各物质的物质的量分数 各物质的质量分数 各气体的体积分数 ①各组分的质量、物质的量、物质的量浓度 ③反应物的转化率不变 (1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应(　　) (2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(　　) (3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(　　) (4)只有可逆反应才存在平衡状态(　　) (5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　) (6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(　　) × × 练4：正误判断 √ × × √ 例1、一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志的是____________。 ① C的生成速率与C的消耗速率相等 ② 单位时间内生