11.1生活中常见的盐第1课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

生活中常见的盐 第1课时 氯化钠 2023 01 了解氯化钠的组成及在生活中主要用途。 知道粗盐提纯的步骤。 02 学习目标 01 新课导入 工业盐和我们化学中所学的盐有什么联系?和生活中的食盐又有什么区别呢？ 工业盐中毒 回顾旧知 化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。与生活中的食盐是不同的物质。 知识点1 氯化钠 You can click here to enter your text. You can click here to enter your text. ADD TITLE You can click here to enter your text. You can click here to enter your text. ADD TITLE 炒菜时，我们都要用到食盐，食盐的主要成分是氯化钠。你对氯化钠了解有多少呢？主要成分是什么？ 氯化钠 钠离子 氯离子 一、氯化钠 1、物理性质 03 02 01 04 白色固体 易溶于水 有咸味 溶解度随温度的变化不大 2、用途 （1）生活中用做调味品 （2）腌制食品 （3）医疗上，制取生理盐水 （4）雪后公路上撒盐 （5）工业上做化工原料 （6）农业上选种 …… 3、在自然界中的分布情况 分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的主要来源。 4、海水晒盐 实际生活中处处都要用到食盐，你知道食盐是怎么来的吗？ 已知：氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，受温度影响变化不大。饱和溶液蒸发水分会析出晶体。 粗盐提纯 粗盐中含有很可溶解性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶解性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可制得精盐。 提纯，除去不溶物 除去可溶物 精盐 蒸发 粗盐 （含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 海水 实验活动8 溶解 蒸发 过滤 计算产率 1、粗盐提纯的步骤包括 思考 粗盐提纯的基本方法是什么？归纳所需要仪器及实验步骤？过滤时需要注意哪些问题？蒸发时应注意哪些问题？ 知识点2 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】 1.溶解仪器： 2.过滤仪器： 3.蒸发仪器： 4.其他实验用品： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 量筒（10mL）、 胶头滴管 铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒） 粗盐、水、火柴 探究 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒） 1. 溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 1.4 3.6 2、 过滤操作要领。 过滤 一贴：_________________ 二低： ①____________________ ②____________________ 三靠： ①________________________ ②________________________ ③________________________ 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 漏斗下端紧靠烧杯内壁 烧杯口紧靠玻璃棒 滤纸紧贴漏斗内壁 烧杯口紧靠玻璃棒 2.过滤【一贴、二低、三靠】 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？ 3. 蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 Please enter the text you want to express. 添加文字 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 　 　 3.6 3.3 91.7 【问题与交流】 1.能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 2.有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？ 过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损。（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 3、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 利用了氯化钠的溶解性、结晶性，这样提纯的盐不是纯净物，里面含有MgCl2或CaCl2杂质。