2.1.1化学反应速率课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第1 课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 北大公学 高二备课组 1、了解化学反应速率的概念及其表示方法。 2、能正确计算、比较反应速率的大小。(重点） 学习目标 自学指导 自学课本P24-25,思考以下问题 1、了解化学反应速率及表示方法。 2．掌握化学反应速率的相关计算。(重点) 一、化学反应速率及测定 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 1. 概念： 表示化学反应进行快慢的物理量。 2. 表示方法： 3. 公式： 4. 单位： mol/(L·s) mol/(L·min) mol·L-1·s -1 mol·L-1·min-1 Δt Δc ν = 5. 化学反应速率与化学计量数的关系： 化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 6.注意事项： (1) v是平均反应速率，不是瞬时速率。 (5)固体和纯液体的浓度是常数，所以不用固体和纯液体表示化学反应速率。 (2) Δc为正值，v永远为正值。 (3)描述反应速率时应指明物质。 (4) 同一反应，不同物质，化学反应速率之比=化学计量数之比。 (2)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率(　　) (3)化学反应速率越大，化学反应的现象越明显(　　) (4)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同(　　) (5)化学反应速率为0.6 mol·L－1·min－1是指1 min时某物质的浓度为0.6 mol·L－1(　　) × × √ × × 1、判断正误 2.对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是( ) A.气体的体积和体系的压强 B.溶液颜色的深浅 C.固体物质的体积 D.H＋浓度的变化 C 二、化学反应速率的计算和比较 1、化学反应速率的计算——“三段式”法 起始浓度/mol·L－1 a b   c ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 2、化学反应速率的比较 3. T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示： (1)10 s内v(B)＝ 。 0.06 mol·L－1·s－1 (2)该反应的化学方程式为 。 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为 。 ④＞③=②＞① (1) 化学反应方程式中，任何一种物质均可用v＝求出该物质表示 的化学反应速率(　　) 转化浓度/mol·L－1 x   某时刻(t s)浓度/mol·L－1 a－x   b－   c＋ 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) A＋3B2C 4.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 $