2023年中考化学专题复习：化学计算题

2023年中考化专题复习：化学计算题 1维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为____(最简整数比)。 （3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。 2. 新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题： （1）乙醇的相对分子质量为多少。 （2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。 （3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。 3. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。 （3）178g丙氨酸中氧元素质量为______g。 4.充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 5.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？ 6.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 7.我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 8.为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？(请根据化学方程式计算并写出过程) 9. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。若用这种方法制取32g氧气，则至少需要过氧化钠的质量是_____？ 10.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 11. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 12. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为___________g。 （2）最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 13. 为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： （1）完全反应时，溶液的总质量为______g。 （2）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 14. 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 15.取氯化钙和稀盐酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： （1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g （2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 （3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 16. 向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，