3.1.2晶胞 晶体结构的测定（好题精练）-2022-2023学年高二化学课件精讲及好题精练（人教版2019选择性必修2）

第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第2课时 晶胞 晶体结构的测定 时间：40分钟 一、单选题 1．下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是 A．晶胞是晶体结构的基本重复单元 B．晶胞都是长方体或立方体 C．同种晶体的晶胞大小和形状完全相同 D．晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列 2．下列有关说法正确的是 A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B．石英玻璃和水晶的衍射图谱相同 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角 3．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”； ③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体； ④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③ 4．现有四种晶体，其晶胞结构如图所示，其中化学式一定不属于AB（或BA）型的是 A． B． C． D． 5．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（   ） A．Mg2CNi3 B．MgCNi2 C．MgCNi3 D．MgC2Ni 6．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是 黑球表示氙原子白球表示氟原子 A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 7．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物质的化学式可表示为 A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi3 D．MnBi 8．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 9．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（    ） A．NA·a3·ρ B． C． D． 10．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为 A． B．TiC C． D． 11．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（　　） A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 12．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 二、填空题 13．A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是___________(填离子符号)。 (3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________。 (4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________。 14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的