2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子（第3课时离子）课件---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.3.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——离子 第二章 空气、物质的构成 扎鲁特旗第五中学 唐丽娟 1.能描述原子转化为离子的过程（重点）。 2.知道什么是阳离子和阴离子，会根据结构示意图判断阳离子、阴离子及原子。 3.知道离子符号的含义（重点）。 4.核外电子分层运动想象表象的形成（难点）。 5.知道离子也是构成物质的一种微粒。 学 习 目 标 原子分类 最外层电子数 是否稳定 得失电子趋势 金属 非金属 稀有气体 不稳定 不稳定 稳定 易失电子 易得到电子 不得失电子 一般少于 4 个 一般多于或等于 4 个 8个（He为2个） 原子的化学性质主要决定于原子的_ __________。 最外层电子数 复习回顾 【实验】金属钠与氯气的反应 【操作】取一块金属钠放在石棉网上加热，将盛有氯气的集气瓶倒扣于加热至融化的金属钠上，观察现象。 【现象】 【解释】“白烟”是反应生成的氯化钠 【实验结论】 发出黄色火焰，产生大量白烟 钠　+　氯气 氯化钠 【思考】从微观角度分析，金属钠与氯气是怎样反应生成氯化钠的？ 学习方法：对宏观现象，进行微观分析。 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 实验解释：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分裂成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了下述变化： 1.离子的定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 2.离子的分类 带正电的原子（或原子团） 带负电的原子（或原子团） 电子数＜质子数 电子数＞质子数 Na+、K+、Mg2+、Al3+ O2-、S2-、 F- 、Cl- 阳离子 阴离子 离子种类 定义 特点 示例 原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”。常见的原子团有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。 3.离子符号的书写 1.先写元素符号， 2.在元素符号的右上角标明离子所带电荷数目及电性（用“+” “-”表示）“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 aX n± 离子带正或负电 离子所带电荷数（得失电子数）； 当n=１时略去不写 元素符号 a个X离子 表示一个镁离子 表示一个带2个单位正电荷的镁离子 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 熟记常见原子团（根）的符号、名称 名称： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根 符号： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－ 4.离子符号表示的意义 5.离子也是构成物质的一种微粒 3.氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO)等是由离子构成的物质 构成物质的微粒 2.原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne等)； 金属 例如：铝（Al)、铁（Fe） 少数固态非金属 例如：碳（C）、硅（Si）等） 1.例如：氢气（H2）、氧气（O2）水（H2O)等是由分子构成的。 物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 电性 性质 联系 质子数>电子数 质子数＜电子数 因为结构相对稳定,故性质一般比较稳定 带正电 带负电 质子数=电子数 不显电性 大多数在反应中易得失电子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子和离子的区别和联系 原 子 分子 阴阳离子 物 质 聚集 构成 构成 得失电子 构成 分解 小结 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 课 堂 达 标 Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_____，该离子的 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是： 3.根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 M