11.1.4 盐的化学性质课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

盐的化学性质 1、掌握酸碱盐的化学性质及化学方程式的书写； 2、巩固金属活动性顺序表、复分解反应发生条件 学习目标 观察下列实验药品，请按照物质类别进行分类放入实验柜: Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 Ca(OH)2 NaOH 酸 碱 盐 HCl NaCl 酸是由H+ 和酸根离子构成的； 碱是由金属离子(或NH4+) + OH-构成的 盐是由金属离子(或NH4+) + 酸根离子构成的； CaCO3 活动一 慧眼识珠 3 2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白 3OH-+Al3+= Al(OH)3↓白 3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 CO32-+Ca2+=CaCO3↓白 CO32-+Ba2+= BaCO3↓白 Ba2++SO42-=BaSO4↓白 （不溶于酸） Ag++Cl-= AgCl白↓（不溶于酸） H+ + OH-=H2O 2H++CO32-= H2O+CO2↑ NH4++OH-=NH3↑+ H2O 刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝 复分解反应的条件：沉淀、气体、水 Cu2+（蓝色) Fe3+(黄色） Fe2+（浅绿色） 活动二 头脑风暴 KCl Cu NaOH NaCl Na2CO3 CO Fe3O4 Fe NaCl Fe2O3 CaCO3 NaCl Cu NaOH HCl Ca(OH)2 CaCl2 入口 出口 我该走哪条路才安全呢? 活动三 智闯迷宫 一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿那铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成“铜勺”了，红光闪闪的。葛洪的徒弟高兴得跳起来。 “点铁成金啦！” Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 活动四 小小故事会 盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属 例2、判断下列反应能否在水中发生： ① CuSO4 + Fe --- ② AgNO3 + Cu --- ③ AgCl(难溶) +Cu --- ④ ZnSO4 + Fe --- ① CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ②2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2 ③ 不反应 ④不反应 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 条件：强置弱，盐可溶；钾钙钠，要除外，铁要生成亚铁盐 盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸 (1) CaCO3 +HNO3 — (2) Na2CO3 +HCl — (3) NaNO3+H2SO4— (4) AgCl +HNO3 — (5) BaCl2 +H2SO4 — (6) BaSO4 +HNO3 — 例3、判断下列反应能否在水中发生： 归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成) (5) BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (3)不反应 (4)不反应 (6)不反应 盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱 (1)KNO3 +NaOH – (2)BaCO3 +NaOH – (3)FeCl3 +Ca(OH)2 – (4)Na2CO3 +Ca(OH)2 – (5)Na2CO3 +Cu(OH)2 – 例4、判断下列反应能否在水中发生： (1)不反应 (2)不反应 (3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 ↓+3CaCl 2 (4) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓ (5)不反应 归纳:盐+碱---新盐+新碱(反应物可溶，产物有沉淀生成) 盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐 (1)AgNO3 + NaCl— (2)BaSO4+Na2CO3— (3)BaCl2 + Na2CO3— (4)KNO3 + NaCl— 例5、判断下列反应能否在水中发生： (1)AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 (2)不反应 (3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4)不反应 归纳:盐+碱--新盐+新盐(反应物可溶，产物有沉淀生成) 【小结】 盐在溶液中表现出的化学性质总结如下： 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属  CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu