11.1.3 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 （第3课时） 1 一、情境导入，引入新知 回顾： 1、什么叫复分解反应？ 2、判断下列反应哪些是复分解反应？ ⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑶CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑷AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 二、自主学习，发现疑问 01 疑问一 复分解反应发生需要什么条件？ 02 疑问二 如何根据复分解反应发生的条件判断两种化合物能否发生复分解反应？？ 三、复分解反应发生的条件 实验11－3 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2 三、合作探究，质疑解难 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 属于；都有沉淀生成。 属于；水。 都有气体生成。 三、合作探究，质疑解难 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 2、复分解反应的条件 三、合作探究，质疑解难 复分解反应发生的条件 至少满足上述条件之一 酸、碱、盐在水中是以离子形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的沉淀或气体或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。 复分解反应的微观本质 结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易，例如：A溶液中如能提供S042-，则B溶液中只要能提供Ba2+反应一定发生。 三、合作探究，质疑解难 思考 NaCI和H2S04、KN03和Na2S04能否发生复分解反应？ NaCI和H2S04相互交换成分变成的是Na2S04和HCI,两者都是溶于水的化合物 KNO3和Na2S04相互交换成分变成的是K2S04和NaN03,两者也都是溶于水的化合物 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？ 3、反应条件： （1）生成物： 有沉淀或有气体或有水生成(至少一种）。 （2）反应物： 有酸时不管，无酸时全溶。 讨 论 请认真阅读课文109页，附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。 【说明】常见沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2蓝色、 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、 这8种沉淀除BaSO4、AgCl不溶于酸外， 其他的都与酸反应而溶解。 概括： 复分解，要发生，溶液当中来进行； 两交换，价不变，生成气体和沉淀。 三、合作探究，质疑解难 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 酸碱盐的溶解性口诀 钾钠铵硝溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水） 盐酸盐除银汞（盐酸盐 Cl只有氯化银AgCl不可溶。） 硫酸盐除钡铅（硫酸盐SO4只有硫酸钡BaSO4不可溶） 溶碱只有钾钠钡钙铵（NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、NH3.H2O溶，其他碱均不溶） 另外：AgCl、不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 BaSO4 KNO3 Na2CO3 FeSO4 AgCl KOH BaCO3 Fe(OH)3 CuCl2 Cu(OH)2 × √ √ √ × √ × × √ × 三、合作探究，质疑解难 2OH-+Mg