3.2水的电离和溶液的pH 第一课时 学习任务单 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学习任务单 课程基本信息 学科 （化学） 年级 （高二） 学期 (秋季) 课题 (水的电离和溶液的pH（水的电离） 教科书 书 名：化学反应原理（选择性必修1） 教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 学习目标 1. 认识水的电离平衡，了解水的离子积常数和影响因素。 2. 能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。 3. 认识溶液的酸碱性与pH的关系，能进行pH的简单计算。 课前学习任务 1. 回忆溶液导电的原因，你知道纯水能导电么？思考纯水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在。 2. 预习pH与c(H+)的定量转化。 课上学习任务 【学习任务一】如何证明水是一种弱电解质？ 【实验1】相同条件下，测定水和0.1mol/L的弱酸醋酸、强酸盐酸的电导率。 测定结果： 结论： 【实验2】 25℃时用pH计测量水的pH。 测定结果： 请计算： （1）水中H+和OH-浓度 （2）1 L水中H+的物质的量 （3）1 L水的物质的量 （4）已电离的水分子与总的水分子数之比 【练习】25℃时，实验测得1L纯水(约55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，求c(H+)与c(OH-)以及Kw。 【实验3】利用微电流传感器实时记录水的温度和水中微电流的变化，观察分析实验数据。 测定结果： 结论： 【练习】已知：100℃ Kw ≈ 1 × 10-12 定量计算 100 ℃ 时，纯水中 c(H+) 为多少？ 【学习任务二】设计实验，证明水存在电离平衡 【实验4】向纯水中加少量NaOH固体，分别配制成 0.01 mol/L和0.10 mol/L NaOH溶液，测定25℃时两溶液的pH NaOH溶液 pH 溶液中c(H+)总 c(OH-)水 溶液中c(OH-)总 c(H+)总·c(OH-)总 0.01 0.10 记录数据并计算： 结论： 【思考与讨论】根据水的电离平衡，分析下列情况中，c(H+)和c(OH-)变化趋势（增大或减少） 条件 平衡是否移动 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)关系 酸碱性 Kw 加热 通HCl 加NaOH固体 【学习任务三】归纳总结，认识溶液的酸碱性 【思考与讨论】c(H+) = 1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？ 【练习】 例1： 1×10-2 mol/L盐酸，求溶液的pH。 例2： 常温下，1×10-3 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 推荐的学习资源 学科网（北京）股份有限公司 $