4.1.4碱金属和卤族元素 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第一节 第四课时 碱金属元素 原子结构与元素周期表 学习目标 1、了解碱金属元素与原子结构的关系 2、掌握碱金属元素的性质（重点） 3、了解卤族元素与原子结构的关系 4、掌握卤族元素的性质（重点） 自学指导 自学课本P92-95；掌握以下知识： 1. 碱金属的原子结构特点 2. 碱金属的物理性质 3. 碱金属化学性质的相似性与递变性 4.卤素在元素周期表中的位置、原子结构有何特点？ 5.卤族元素性质有哪些相似性与递变性? 1.元素的性质 金属性-元素所具有的失去电子的能力 非金属性-元素所具有的得到电子的能力 2.碱金属元素的原子结构与性质 相似性: 最外层上都有1个电子。 递变性: （从Li~Cs) 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 1. 碱金属元素的原子结构 2. 碱金属元素的化学性质 ①易失去最外层的1个电子，有强还原性 ②单质都能与O2、Cl2 、 H2O等物质发生反应 ③最高价氧化物对应的水化物（ROH）都有较强的碱性 （1）相似性： （2）递变性： ①从Li到Cs，与O2和H2O反应越来越剧烈 ②碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH ③从Li到CS,单质的还原性逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱 3. 碱金属的物理性质 Li的密度比煤油小，应保存在石蜡中； 从上到下，碱金属单质的密度总体增大，但ρ(K) ﹤ ρ(Na)； 熔沸点逐渐减小 颜色 硬度 熔点 密度 延展性 导电、导热性 银白色 (铯略带金色光泽) 较小 低 较小 良好 良好 4. 卤族单质的物理性质 单质的颜色和状态 溶于水 F2 Cl2 Br2 I2 从F2 → I2密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 浅黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 / 浅黄绿色 橙色 棕黄色 2. 卤族元素原子结构 (1) 相似性：最外层都有 个电子 (2) 递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 7 增加 增大 3. 卤族元素单质的化学性质 (1)与氢气化合 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 氢化物稳定性 结论：F2→I2与氢气化合越来越难， 生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 卤素的非金属性由强到弱：F＞Cl ＞ Br ＞ I 暗处剧烈化合并爆炸 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热 很稳定 稳定 不如HCl稳定 不稳定 (2) 卤素单质间的置换反应 氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2 还原性： F- < Cl- < Br- < I- (3)卤族元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱（F除外） 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱金属与O2的反应： Li在常温下或燃烧时均生成 Li2O； Na在常温下生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2； K在常温下生成 K2O2，燃烧时生成 KO2(超氧化钾)； Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物。 17 4、卤族元素的性质与原子结构之间的关系 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.53(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.6.12(fixed_gap:False) $