第一章第一节第1～3课时 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

珊子老师 15124406109 第一章 原子结构与性质 第1讲 原子结构 丛珊 珊子老师 15124406109 知识结构 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 能层与能级 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 能层：核外电子按能量不同分成能层（电子层）。 电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下： 能层与能级 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 原子核外的电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。每层容纳的电子数不超过2n2;最外层电子数不超过8(K层为最外层时，最外层电子数不超过2); 次外层电子数不超过18。 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 能级:同一能层的电子，因为能量不同，还被分成不同能级。就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下: 能层与能级 任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。能级的字母代号总是s/p/d/…排序的，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1/3/5/7…的两倍。多电子原子中，同一能层各能级的能量顺序如下: E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)… 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 能层与能级 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 下列能级不包括d能级的是 D A.O层 B.N层 C.M层 D.K层 已知n表示能层序数，下列说法正确的是 A A各能级最多可容纳的电子数按s,p,d,f…的顺序依次为1,3,5,7…的2倍 B各能层的能级都是从s能级开始，至f能级结束 C各能层含有的能级数为n-1 D各能层含有的电子数为2n2 珊子老师 15124406109 知识应用 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 某元素原子核外有3个能层，最外层有6个电子，则该原子核内的质子数为 C A.14 B.15 C.16 D.17 下列关于原子核外电子的运动状态的说法正确的是 A A能层就是电子层 B不同能层的s能级能量相同 Cs能级的能量一定比P能级低 D3p3表示3p能级只能填充3个电子 珊子老师 15124406109 知识应用 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 处于最低能量状态的原子叫做基态原子。基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。例如，电子可以从1s跃迁到2s,3s…相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量,光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式。 在日常生活中，我们看到的许多可见光，如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 基态与激发态 原子光谱 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。可用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，其光谱图中有特征的蓝光和红光，他们的拉丁文名称如此得名。又如，稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是1868年分析太阳光谱发现的。在现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 Li He Hg 发射光谱 吸收光谱 基态与激发态 原子光谱 珊子老师 15124406109 知识精讲 小杨老师 15521324728 1、电子跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子发生的是化学变化。 2、一般在能量相近的能级间发生电子跃迁，如1s22s22p2表示基态碳原子, 1s22s12p3为激发态碳原子(电子数不变)。 3、激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子，其能量可转化为可见光。 4、部分金属元素的焰色是电子跃迁的结果，故焰色试验的本质是物理变化，该过程中因加热可能伴随化学变化。焰色产生的过程：基态原子-吸收能量-激发态原子释放能量-较低能量的激发态或基态原子。 基态与激发态 原子光谱 珊子老师 15124406109 知识精讲